下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。
（1）①中反应的化学方程式是_________________________。
（2）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去__________。加热一段时间后，③中溶液依然澄清，想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是___________。
a．上移铜丝，使其脱离硫酸 b．撤去酒精灯 c．拔去橡胶塞倒出硫酸
（3）反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：
| 加入试剂 | 现象 | 反应的离子方程式 |
第一份 | 加入NaOH溶液 | 有白色沉淀生成 | _______________ |
第二份 | 加入氯水 | 有白色沉淀生成 | _______________ |
完成上述反应的离子方程式。
（4）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色。取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液过量，出现的现象是_________________。
亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如右图所示（部分夹持装置略）。已知：
①3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
②酸性条件下，NO与NO3-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；
完成下列填空：
（1）写出a仪器的名称___________________________。
（2）为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为__________________。
（3）写出NO与Na2O2在常温下生成NaNO2的化学反应方程式______________________；当该反应中转移0.1mole-时，理论上吸收标准状况下NO的体积为__________L。
（4）将11.7g过氧化钠完全转化成亚硝酸钠，理论上至少需要木炭__________g。
（5）NO2易溶于水。将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见右图。
①NO2溶于水的化学方程式是_________________________。
②使试管中NO2完全被水吸收的操作是______________________________。
无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
（1）下图所示的物质分类方法名称是________________。
（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面。
物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 |
化学式 | ①HCl ②_______ | ③_______ ④Ba(OH)2 | ⑤Na2CO3 ⑥________ | ⑦CO2 ⑧Na2O2 |
（3）写出⑦转化成⑤的化学方程式________________________。
（4）呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原理为：______________________。
（5）实验室制备⑦常用_______和_________反应，检验该气体的方法是______________________。
某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，下表是他们撰写的实验报告的一部分。
实验序号 | 实验步骤（内容） | 现象 |
① | 在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0gNa2CO3固体和NaHCO3固体，观察外观。 |
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② | 继续向两试管中分别加入10.0mL水，用力振荡，观察现象。 |
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③ | 再分别向两试管中滴加2滴酚酞溶液，观察现象。 | 溶液变红 |
④ | 加热大试管一段时间。（注：棉花球沾有无水硫酸铜粉末） |
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（1）请帮助该小组同学完成实验报告中放入内容________________________。
（2）已知：20℃时Na2CO3的溶解度为20.5g。由实验_________（填实验序号）现象可知，20℃时NaHCO3的溶解度小于20.5g；如果向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2气体，现象是____________，化学方程式是________________________。
（3）由实验④可以得出结论是____________，用化学方程式说明得出结论的原因__________________。
已知：①2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②K2Cr2O7+14HCl→2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
③MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
其中，KMnO4和一般浓度的盐酸反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸（大于6mol∙L-1）反应，MnO2需和浓盐酸反应（大于8mol∙L-1）反应。
根据以上信息，下列叙述不正确的是
A．上述各反应均既属于氧化还原反应，有属于离子反应
B．氧化性：KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2
C．盐酸的浓度越大，Cl-的还原性越强
D．每生成1molCl2，上述各反应转移的电子数均为2NA（NA为阿伏加德罗常数的值）
实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）
选项 | a中的物质 | b中的物质 | c中的物质 | d中的物质 |
A | 浓氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 浓硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 浓盐酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
