亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮...

(1)分液漏斗(2) 碱石灰(或氢氧化钠固体或氧化钙固体)； (3) 2NO + Na2O2= 2NaNO2，2.24；(4)1.8； (5)① 3NO2 +H2O=2HNO3 +NO② 缓缓通入V/4 mL氧气 【解析】 试题分析：（1）根据装置图可知a仪器的名称是分液漏斗； （2）在A中发生反应：C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O， NO2与B中的水会发生反应：3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO， 反应产生的稀硝酸与Cu发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O， 反应产生NO气体；A中产生的CO2及B中逸出的H2O蒸气都会与Na2O2发生反应。为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应，应在B、C装置间增加一个装置，该装置用于吸收CO2和水蒸气，则该装置中盛放的药品名称为碱石灰(或氢氧化钠固体或氧化钙固体等碱性干燥剂)；（3）在常温下NO与Na2O2发生反应生成NaNO2，根据原子守恒、电子守恒，可得该反应的化学反应方程式是2NO + Na2O2= 2NaNO2；根据方程式可知：每有1molNO发生反应，转移电子的物质的量是1mol，则当该反应中转移0.1mole-时，理论上吸收标准状况下NO的物质的量是0.1mol，其体积为2.24L。（4）根据反应方程式：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O ；3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO 可得关系式：C～4NO2～4/3NO～8/3HNO3, 根据3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O有关系式HNO3 ～3/8Cu～1/2NO，则有关系式C～2/3NO，所以碳与总的NO的关系式为C～（4/3+2/3）NO，即C～2NO，11.7g过氧化钠的物质的量是n(Na2O2)=11.7g÷78g/mol=0.15mol，则需要NO的物质的量是0.3mol,则需要C的物质的量是n(C)= 0.15mol，所以其质量是m(C)= 0.15mol×12g/mol=1.8g。（5）①NO2溶于水的化学方程式是3NO2 + H2O =2HNO3 + NO；②要使试管中NO2完全被水吸收，根据反应方程式：4NO2+ O2+ 2H2O == 4HNO3可知，要缓缓通入氧气，其体积是原NO2体积的1/4,由于NO2的体积是VmL，所以操作方法是缓缓向其中通入V/4 mL氧气。 考点：考查一氧化氮与过氧化钠制备亚硝酸钠的方法、关系式法的应用及氮的氧化物的转化的性质的知识。