某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，下表是他们撰写的...

（1）④沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变蓝； A烧杯中没有明显现象，B烧杯中有白色沉淀生成； （2）② 白色晶体析出 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3↓； （3）Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强；2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+H2O 【解析】 试题分析：（1）④加热大试管，NaHCO3不稳定，加热会发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O，产生的水蒸气使沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变蓝，发生反应：CuSO4+5H2O= CuSO4·5H2O；A烧杯中没有明显现象，B烧杯中石灰水变浑浊，有白色沉淀生成，发生了反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（2）20℃时Na2CO3的溶解度为20.5g。则在10.0mL的水中溶解Na2CO3的质量是（10÷100）×20.5g=2.05g；所以1.0gNa2CO3固体可完全溶解在10.0mL的水中，故由实验②现象可知，20℃时NaHCO3的溶解度小于20.5g；如果向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2气体，会发生反应：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3↓，会观察到的现象是白色晶体析出；（3）由实验④可以知道：Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强，受热不能发生分解反应，而NaHCO3不稳定，受热分解产生二氧化碳气体，反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+H2O。 考点：考查碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质、化学性质的比较与判断的知识。