设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，7.8gNa...

下列说法中不正确的是（    ）

A．含SO2的烟气可用石灰乳吸收后再排放，以减少对空气污染

B．汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等都是造成雾霾天气的主要原因

C．绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理

D．PM2.5由于颗粒小，在空气中存在时间长，对人体健康危害大

一定温度下，在容积固定的VL密闭容器中加入nmolA、2nmolB，发生反应：A(g)+2B(g) 2C(g)  △H<0，反应达到平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。

（1）一段时间后上述反应达到平衡，则下列说法中正确的是_______________(填字母)。

A．物质A、B的转化率之比为1:2

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n:(3n-nx)

C．充入惰性气体（如Ar），平衡向正反应方向移动

D．当2v正(A)=v逆(B)时，反应一定达到平衡状态

（2）K和x的关系满足K=__________(用含V、n、x的表达式表示)。

（3）该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都仅改变了一种条件，试判断改变的条件：

t2时____________；t8时____________。

②t2时平衡向_________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率随时间变化的曲线。

电化学原理在能量转换、物质合成、防止金属腐蚀等方面应用广泛。

I.下列是常见的电化学示意图

（1）图①是碱性锌锰电池的构造示意图，在正极反应的物质是_______________(填“Zn”或“MnO2”)，正极发生_______反应（填“氧化”或“还原”）。

（2）图②是酸性电解质的氢氧燃料电池工作原理示意图，B极发生的电极反应是________________。

（3）图③表示钢铁发生吸氧腐蚀生锈的示意图，写出氧气发生的电极反应：___________________。

（4）能表示“牺牲阳极的阴极保护法”的示意图是______________(填序号)。图④中，钢闸门连接电源的_____________极而受到保护。在图⑤中标出电子的移动方向。

II.下列是常见的电化学装置图。

（5）图⑥中电池的总反应为__________________(写化学方程式)，盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，盐桥中Cl-会向_______________(填“左”或“右”)边烧杯中的溶液移动。

（6）检验图⑦中阳极产物的方法和现象是________________。

盖斯定律和中和反应原理在生产和科学研究中有很重要的意义。

（1）已知：①2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l)  △H=-2741.8kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H=-566.0kJ/mol

反应C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)的△H=__________。

（2）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现

其中，反应①的热化学反应方程式为：2HCl(g)+ CuO(s)H2O(g)+CuCl2(s) △H1

反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为_________________（反应热用△H1和△H2表示）。

（3）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，则两溶液的pH的关系式为x+y=________(填表达式)。

某学习小组利用下图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器略去）。

请回答下列问题：

（1）写出以A装置制备氨气的化学方程式：__________________

（2）用B装置收集氨气时，氨气的进气口是__________（填“a”或“b”）。

（3）B装置中烧瓶已收集满氨气，若要使之形成喷泉，操作方法是__________。若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_________。

（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是_________（填序号）。

（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式：_________。