室温下，将0.4mol/L一元酸HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合...

室温下，将0.4mol/L一元酸HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化），测得混合液的pH=5，则下列说法或粒子浓度关系式正确的是（）

A．混合液中由水电离出的c(H+)=1×10-8mol/L

B．c(A-)+c(HA)=2c(Na+)=0.4mol/L

C．HA溶液中与混合液中相等

D．c(A-)-c(HA)=2c(OH-)-2c(H+)

C 【解析】试题分析：A．测得混合溶液的pH=5，HA过量，溶液显示酸性，反应后的混合液中氢氧根离子是水电离的，所以水电离的氢离子浓度为：c(H+)=1×10-9 mol/L，错误； B．根据物料守恒可得：c(A-)+c(HA)=2c(Na+)，由于两溶液等体积混合，所以浓度减小一半，正确关系为：c c(A-)+c(HA)=2c(Na+)=0.2mol/L，错误；C． A-水解平衡常数只是受温度影响，温度不变，则其水解常数不变，所以溶液中c(A−)/c(HA)•c(OH−)与上述混合溶液中c(A−)/c(HA)•c(OH−)相等，正确； D．根据物料守恒可知：c(A-)+c(HA)=2c(Na+)，，根据电荷守恒可得：c(A-)+c(OH- )= c(Na+)+ c(H+)，两个守恒结合可得：c(HA)- c(A-)= 2 c(OH−)-2 c(H+)，错误。考点：考查酸碱混合溶液中离子浓度大小比较及溶液酸碱性的判断的知识。

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考点分析：

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A．加入过量的KI溶液充分反应后，Kw(AgCl)减小

B．加入过量的KI溶液充分反应后，溶液中Ag+和I-的浓度之积等于Ksp(AgI)

C．加入过量的KI溶液充分反应后，溶液中Ag+和Cl-的浓度之积小于Ksp(AgCl)

D．Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

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