向AgCl沉淀中加入过量的KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀。下列叙述错误的是( )
A.加入过量的KI溶液充分反应后,Kw(AgCl)减小
B.加入过量的KI溶液充分反应后,溶液中Ag+和I-的浓度之积等于Ksp(AgI)
C.加入过量的KI溶液充分反应后,溶液中Ag+和Cl-的浓度之积小于Ksp(AgCl)
D.Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
在恒容密闭容器中,由CO合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在其他条件不变的情况下,研究温度对反应的影响,实验结果如图所示。下列说法正确的是( )
A.CO合成甲醇的反应为吸热反应
B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的大
C.平衡常数
D.处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时减小
室温下,浓度均为0.10mol/L,体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.稀释前两溶液的Ka:MOH溶液>ROH溶液
B.ROH的电离程度:b点小于a点
C.两溶液在稀释过程中,c(H+)均逐渐减少
D.当时,若两溶液同时升高温度,则增大
下列有关电化学的图示完全正确的是( )
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),△H=-483.6kJ/mol,下列说法错误的是( )
A.该反应原理可用于设计氢氧燃料电池
B.破坏1mol H-O键需要的能量是926.8kJ
C.H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+241.8kJ/mol
D.H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键能小
一定温度下,10mL0.4mol/LH2O2溶液发生催化分解,不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表:( )
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述错误的是(溶液体积变化忽略不计)
A.反应至6min时,c(H2O2)=0.20mol/L
B.反应至6min时,H2O2分解了40%
C.0~6min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)
D.6~10min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)