室温下，浓度均为0.10mol/L，体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随
的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．稀释前两溶液的Ka:MOH溶液>ROH溶液
B．ROH的电离程度：b点小于a点
C．两溶液在稀释过程中，c(H+)均逐渐减少
D．当
时，若两溶液同时升高温度，则
增大
下列有关电化学的图示完全正确的是（ ）
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H=-483.6kJ/mol，下列说法错误的是（ ）
A．该反应原理可用于设计氢氧燃料电池
B．破坏1mol H-O键需要的能量是926.8kJ
C．H2O（g）=H2（g）+
O2（g）△H=+241.8kJ/mol
D．H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键能小
一定温度下，10mL0.4mol/LH2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：（ ）
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述错误的是（溶液体积变化忽略不计）
A．反应至6min时，c(H2O2)=0.20mol/L
B．反应至6min时，H2O2分解了40%
C．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)
D．6～10min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10-2mol/(L·min)
下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（ ）
可逆反应2A(g)+3B(g)
2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：
①v(A)=0.5mol/(L·min) ②v(B)=0.6 mol/(L·min)
③v(C)=0.3 mol/(L·min) ④v(D)=0.4 mol/(L·min)
则该反应在不同条件下反应速率最快的是（ ）
A．④ B．③ C．② D．①
