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一定温度下，10mL0.4mol/LH2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O...

一定温度下，10mL0.4mol/LH2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：（ ）

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列叙述错误的是（溶液体积变化忽略不计）

A．反应至6min时，c(H2O2)=0.20mol/L

B．反应至6min时，H2O2分解了40%

C．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)

D．6～10min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10-2mol/(L·min)

 

B 【解析】 试题分析：H2O2分解的方程式是：2H2O22H2O+O2↑。A．反应至6min时，反应产生O2的物质的量是0.001mol，则分解了0.002molH2O2，所以c(H2O2)=0.20mol/L，正确； B．反应至6min时，分解了0.002molH2O2，H2O2总物质的量是0.4mol/L×0.01L=0.004mol，所以H2O2分解了0.002mol ÷0.004mol =50%，错误；C． 0～6min的平均反应速率：v(H2O2)= 0.002mol÷ 0.01L÷6min≈ 3.3×10-2 mol/(L·min)，正确；D．随着反应的进行，c(H2O2)逐渐降低，反应速率逐渐减小，由于在0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)，所以后来的速率减小，则6～10min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10-2mol/(L·min)，正确。 考点：考查化学反应的快慢比较、反应速率的计算及比较的知识。  
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考点分析：
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下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（    ）

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可逆反应2A(g)+3B(g)满分5 manfen5.com2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：

①v(A)=0.5mol/(L·min)     ②v(B)=0.6 mol/(L·min)

③v(C)=0.3 mol/(L·min)     ④v(D)=0.4 mol/(L·min)

则该反应在不同条件下反应速率最快的是（    ）

A．④        B．③       C．②        D．①

 

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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（    ）

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在你光照和点燃条件下的△H不同

D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

 

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下列叙述错误的是（   ）

A．氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置

B．铁船舶的外壳上镶嵌锌块，可避免船体遭受腐蚀

C．钢铁腐蚀时负极的电极反应式：Fe-3e-=Fe3+

D．工业上电解饱和食盐水时阴极的电极反应式：2H++2e-=H2↑

 

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下图中能组成原电池产生电流的是（   ）

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