下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 在溶有AlCl3和MgCl2的溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 | 先生成白色沉淀,后沉淀部分溶解 | 金属性:Na>Mg>Al |
B | 向某废液中先加入烧碱溶液,后加入葡萄糖溶液 | 无砖红色沉淀产生 | 废液中不含Cu2+ |
C | 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中滴入H2SO4溶液 | 试管口出现红棕色气体 | 溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2 |
D | 加热分解钠盐X,将产生的气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中 | 实验开始立即产生白色沉淀 | X可能是NaHCO3 |
NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.1L1mol/LFeBr2溶液与1mol氯气反应时转移的电子数为3NA
B.0.5mol/L硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA
C.1mol硫酸氢钠固体中含阳离子总数NA
D.28g由乙烯和聚乙烯组成的混合气体中含有碳碳双键数为NA
战国时成书的《尚书·洪范篇》有“稼稿作甘”之句,“甘”即饴糖,饴糖的主要成分是一种双糖,1mol该双糖完全水解可生成2mol葡萄糖。饴糖的主要成分是( )
A.淀粉 B.蔗糖 C.果糖 D.麦芽糖
将20g某铁矿石(设只含铁的氧化物和杂质SiO2)溶于过量的稀盐酸,过滤后得5.6g不溶物和滤液;然后在滤液中加入足量的NaOH溶液,过滤后将沉淀灼烧,得16g红棕色固体。
(1)红棕色固体的化学式是 ,其中的n(Fe)= mol。
(2)请计算(写出计算过程):
①该矿石中铁氧化物的化学式。
②若加入的稀盐酸为4.0mol·L -1200mL,反应前后体积变化忽略不计,则滤液中剩余H+的物质的量浓度是多少?
硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铁等杂质)制备硅酸钠的工艺流程示意简图:
(1)要将洗出液中的溶质析出,采用的方法是 (填:“蒸发”、“降温”)结晶;蒸发时用到的硅酸盐仪器有 、 、 。
(2)上述流程中加入NaOH溶液,反应的离子方程式为 。
(3)用上述残渣中的氧化铁焊接铁轨,其铝热反应的化学方程式为(并在方程式中用“单线桥”标出电子转移方向和数目) 。
为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2,选用下图所示仪器 (内含物质)组装成实验装置[已知:酸性H2SO3>H2CO3,Ca(HSO3)2溶于水]:
(1)甲中反应的化学方程式为: 。
(2)如按气流由左向右流向,连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母): 接 , 接 , 接 。
(3)要检验出CO2,实验现象是:乙中 ,丙中 。
(4)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ;丙中品红的作用是 。