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已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCl+HNO2=HCN+NaNO2，NaNO2+HF=HNO2+NaF。据此判断，下列叙述不正确的是

A．K（HF）=7.2×10-4 B．K（HNO2）=4.9×10-10

C．反应NaCN+HF=HCN+NaF可以发生 D．K（HCN）<K（HNO2）<K（HF）

B 【解析】试题分析：A.根据复分解反应的规律：强酸制取弱酸，酸越强，其电离平衡常数就越大，所以根据NaCl+HNO2=HCN+NaNO2可知酸性：HNO2>HCN；根据 NaNO2+HF=HNO2+NaF可知酸性：HF>HNO2,因此溶液的酸性：HF>HNO2> HCN。故酸性最强的是HF，所以K（HF）=7.2×10-4 ，正确；B.由于酸性HF>HNO2> HCN，所以电离平衡常数HNO2介于三种物质之间，K（HNO2）=4.6×10-6，错误；C.由于酸性HF>HNO2> HCN，强酸可以与弱酸的盐发生反应制取弱酸，所以反应NaCN+HF=HCN+NaF可以发生，正确；D.酸越强，酸的电离平衡常数就越大，溶液的酸性：HF>HNO2> HCN，所以电离平衡常数：K（HCN）

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考点分析：

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B．增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变

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试题属性

题型：选择题
难度：困难