（1）中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要...

（1）中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：

①中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：大烧杯、小烧杯、量筒、___________，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是_____________________。

②该实验可用0.50mol•L-1HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL.NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是____________________．当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是_______________．

（2）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：CH4 (g)＋2O2 (g)=CO2 (g)＋2H2O(g)；△H＝－802.3 kJ/mol,

H2O(l)=H2O(g)；△H＝＋44 kJ/mol ；

则甲烷燃烧热的热化学方程式为_________________________。

（10分，每空2分）（1）①温度计、环形玻璃搅拌棒；保温、隔热，减少实验过程中热量的损失； ②保证盐酸完全被中和；散热太快；（2）CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 【解析】试题分析：①中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：大烧杯、小烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是保温、隔热，减少实验过程中热量的损失；②该实验可用0.50mol•L-1HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是可以保证盐酸完全被中和；当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是散热太快，使温度测量不准确，误差大；（2）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：CH4 (g)＋2O2 (g)=CO2 (g)＋2H2O(g)；△H＝－802.3 kJ/mol，H2O(l)=H2O(g)；△H＝＋44 kJ/mol ；燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量，则1mol甲烷完全弱酸产生液态水放出的热量是802.3 kJ+2×44kJ=980.3kJ，则甲烷的燃烧热的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。考点：考查中和热的测定的有关知识、燃烧热的热化学方程式的书写的知识。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A．0.1mol/L Na2CO3溶液：c(OH-)＝c(HCO3-)＋c(H+)＋2c(H2CO3)

B．0.1mol/L NH4Cl溶液：c(NH4+)＝c(Cl-)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

D．在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

查看答案

可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)，根据下表中的数据判断下列图象错误的是( )