下列叙述不正确的是 A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B．用铝质铆钉铆接铁板...

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解

B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应

D．氧化钙溶于水

某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还含有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：

已知：还原时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、II被还原，其中反应Ⅰ为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+。

（1）反应Ⅰ中还原剂是___________________。

（2）滤渣的成分是___________（填名称）。

（3）所得FeCO3需充分洗涤，检验FeCO3是否洗净的方法是__________________。

（4）①配平反应II的离子方程式：_______Fe3++_______FeS2=_______S↓+_______Fe2+。

②还原前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化忽略不计）：

则反应Ⅰ、II中生成Fe2+的物质的量之比为_________。

实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色，易潮解，100℃左右时会升华。如图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置不同，分别如装置Ⅰ和装置II所示。已知B中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑

（1）C中浓硫酸的作用是___________________。

（2）D中的反应开始前，要先通入一段时间的氯气，其原因是____________________。

（3）D中反应的化学方程式为________________________。

（4）装置Ⅰ的主要缺点是____________________________。

（5）装置II的主要缺点是___________________________。

现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（硝酸的还原产物是NH4NO3）。在反应结束后的溶液中，逐滴加入2mol∙L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量的关系如图所示。

（1）写出OA段反应的离子方程式：____________________________。

（2）B点时溶液中含有溶质的化学式为____________。

（3）a的数值为__________。

（4）原硝酸溶液中HNO3的物质的量为__________mol。

已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下，它们之间的相互转化关系如图所示（反应中生成的H2O已略去）。请回答下列问题：

（1）若A是一种可用于自来水消毒的黄绿色气体，D是生活中常用的金属单质，则C的化学式为__________；写出A与C反应的离子方程式________________________。

（2）若A是一种常见的强碱，C常用于糕点发酵，则反应①的离子方程式是________________。

（3）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B、D是空气中的主要成分，则C的化学式为_________。

（4）若A是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的方程式为________。