某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO,还含有一定量的SiO2)可用于制备FeCO3,其流程如下:
已知:还原时,FeS2与H2SO4不反应,Fe3+通过反应Ⅰ、II被还原,其中反应Ⅰ为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+。
(1)反应Ⅰ中还原剂是___________________。
(2)滤渣的成分是___________(填名称)。
(3)所得FeCO3需充分洗涤,检验FeCO3是否洗净的方法是__________________。
(4)①配平反应II的离子方程式:_______Fe3++_______FeS2=_______S↓+_______Fe2+。
②还原前后溶液中部分离子的浓度见下表(溶液体积变化忽略不计):
离子 | 离子浓度(mol∙L-1) | |
还原前 | 还原后 | |
Fe2+ | 0.10 | 2.50 |
SO42- | 3.50 | 3.70 |
则反应Ⅰ、II中生成Fe2+的物质的量之比为_________。
实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁,该化合物呈棕红色,易潮解,100℃左右时会升华。如图是两个学生设计的实验装置,左边的反应装置相同,而右边的产品收集装置不同,分别如装置Ⅰ和装置II所示。已知B中反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
(1)C中浓硫酸的作用是___________________。
(2)D中的反应开始前,要先通入一段时间的氯气,其原因是____________________。
(3)D中反应的化学方程式为________________________。
(4)装置Ⅰ的主要缺点是____________________________。
(5)装置II的主要缺点是___________________________。
现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积稀硝酸充分反应,反应过程中无气体放出(硝酸的还原产物是NH4NO3)。在反应结束后的溶液中,逐滴加入2mol∙L-1的NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量的关系如图所示。
(1)写出OA段反应的离子方程式:____________________________。
(2)B点时溶液中含有溶质的化学式为____________。
(3)a的数值为__________。
(4)原硝酸溶液中HNO3的物质的量为__________mol。
已知A、B、C、D是中学化学的常见物质,且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下,它们之间的相互转化关系如图所示(反应中生成的H2O已略去)。请回答下列问题:
(1)若A是一种可用于自来水消毒的黄绿色气体,D是生活中常用的金属单质,则C的化学式为__________;写出A与C反应的离子方程式________________________。
(2)若A是一种常见的强碱,C常用于糕点发酵,则反应①的离子方程式是________________。
(3)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B、D是空气中的主要成分,则C的化学式为_________。
(4)若A是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体,C是导致酸雨的主要气体,则反应③的方程式为________。
在某澄清溶液中,可能存在下列几种离子:H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取该溶液进行下列实验:①用pH试纸检验,该溶液呈强酸性;②取200mL溶液加入少量氯水和少量CCl4,振荡后静置,CCl4层呈紫色;③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,当溶液呈碱性时,再加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。
(1)根据上述实验现象,推断原溶液中肯定存在的离子是_____________,肯定不存在的离子是_______,可能存在的离子是____________。
(2)若步骤②中消耗0.1molCl2,则溶液中与Cl2反应的离子的物质的量浓度为________________。
(3)写出实验③中生成白色沉淀的离子方程式:____________________。
磁性氧化铁(Fe3O4)可用于制造录音磁带和电讯器材,其溶于稀硝酸的化学方程式为:
3Fe3O4+28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O。
(1)Fe3O4晶体的颜色为______________。
(2)Fe(NO3)2在水溶液中的电离方程式为________________________。
(3)上述反应中,氧化剂是_____________(填化学式),被还原的氮元素与未被还原的氮元素的物质的量之比为_________,每生成2.24L(标准状况下)NO时,转移电子的物质的量为____________mol。