为探究铁和稀硝酸反应的产物，某兴趣小组进行如下实验。 查阅资料 i.NO+Fe(...

（15分）（1）排除装置内的空气，防止对NO的检验产生干扰 (2分)， （2）NO2在B装置中与水反应生成NO (2分)； 在A和B装置间增加一个装有0.2 mol·L-1 NaOH溶液的洗气装置(2分) （3）①d c f e 或c d f e (2分)； ②上下移动量筒使量筒内溶液的液面与水槽的液面相平，视线与量筒内的凹液面相平 ； （4）NH4+ 或NH4NO3(2分) N2O (3分)。 【解析】 试题分析：（1）NO会与空气中的氧气反应产生红棕色的NO2气体，图1的A装置中是为了验证铁和过量12mol∙L-1硝酸反应产生的气体中含有NO，因此要排除装置的空气。所以加入硝酸前需加入N2一段时间的目的是排除装置内的空气，防止对NO的检验产生干扰；（2）通N2一段时间后，加入12mol∙L-1硝酸后看到A装置中产生红棕色气体，B装置中溶液变棕色。根据实验现象不能确定产生的气体中含有NO，理由是NO2在B装置中与水反应也会生成NO。请在图1装置的基础上提出改进措施是在A和B装置间增加一个装有0.2 mol·L-1 NaOH溶液的洗气装置，除去其中的NO2的影响；（3）①操作的正确顺序是a连接装置，并检查气密性；b往A装置中加入铁片后，再往分液漏斗加入12mol∙L-1的硝酸；D．向水槽中加入0.2 mol∙L-1NaOH溶液，C． 通N2一段时间,排出装置的空气后关闭，f.将装满0.2 mol∙L-1NaOH溶液的量筒倒扣在水槽中；e.打开分液漏斗活塞，加入一定量12 mol∙L-1硝酸后，关闭活塞。即顺序是a b d c f e 或a bc d f e；②为了减少测定气体体积的误差，读取数据时应注意上下移动量筒使量筒内溶液的液面与水槽的液面相平，视线与量筒内的凹液面相平；（4）由于bc段反应时，气体的物质的量不变，所以硝酸被还原的产物的NH4NO3，故HNO3在bc段的还原产物是NH4+ 或NH4NO3；在oa段，n(Fe)=0.03mol，n(气体)=0.672L÷22.4L/mol=0.03mol，n(Fe)：n(气体)=1:1，所以发生反应：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。随着反应的进行，硝酸浓度降低，硝酸被还原的产物价态降低，在ab段n(Fe):n(气体)=（0.11mol-0.03mol）:0.03mol=8:3，根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知8×3=24mol，在3mol气体中获得电子24mol，每摩尔气体获得电子的物质的量是24mol÷3=8mol，由于在ab段只产生单一的气体，则应该是+1价的N2O，反应方程式是：8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O。 考点：考查硝酸的化学性质的有关知识。