烟气中主要污染物为SO2、NO、NO2，可用如下工艺进行脱硫脱硝及产物回收。 （...

（15分)（1）2NO＋O2 ＝2NO2 (3分)；（2）CO2、N2 (2分)； （3）2MgSO3 ＋O2 ＝2MgSO4(3分)；（4）2；4HCO3－ ；3 ；1 (2分)； （5）硝酸铵 (2分) （6）MgCO3·Mg(OH)22MgO＋CO2↑＋H2O (3分)。 【解析】 试题分析：（1）烟气中含有SO2、NO、NO2，用空气预处理，其中的NO被氧化氧化产生NO2，发生反应：2NO＋O2 ＝2NO2；（2）然后用含有尿素的MgO悬浊液洗气，洗气过程中，NO2与水发生反应产生HNO3和NO，HNO3与MgO发生反应产生Mg(NO3)2，尿素作还原剂，与NO发生氧化还原反应，转化成两种无污染的气体是CO2、N2；（4）沉镁过程中生成碱式碳酸镁[MgCO3∙Mg(OH)2]，根据元素的原子守恒、电荷守恒，可得反应的离子方程式是2Mg2++4HCO3－= MgCO3∙Mg(OH)2↓+3CO2↑+H2O；（5）由于NO2溶于水会产生硝酸，所以在制取得到(NH4)2SO4粗品中含有的主要杂质为硝酸铵NH4NO3。（6）碱式碳酸镁经过简单加工可循环利用，加工过程MgCO3·Mg(OH)2受热发生分解反应产生MgO、CO2、H2O，发生反应的化学方程式为MgCO3·Mg(OH)22MgO＋CO2↑＋H2O。 考点：考查物质制备工艺流程的知识。