向FeCl3、CuCl2混合溶液中通入H2S和O2的混合气体可回收S，其转化关系如右图。相关说法不正确的是
A．反应I的基本反应类型是复分解反应
B．反应II中每生成1molS需要2molFeCl3
C．在转化过程中能循环利用的物质有FeCl2和CuCl2
D．在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和Cl
利用右图装置进行下列实验，不能得出相关实验现象的是
选项 | ① | ② | ③ | ④ |
A | 浓盐酸 | Na2SO3 | BaCl2溶液 | 出现浑浊 |
B | 稀盐酸 | 石灰石 | 饱和Na2CO3溶液 | 出现浑浊 |
C | 浓氨水 | 生石灰 | 酚酞溶液 | 出现红色 |
D | 醋酸 | 贝壳 | 澄清石灰水 | 先浑浊后澄清 |
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，3.36L氧气与3.2g硫反应，生成SO2分子数为0.1NA
B．1L0.1mol∙L-1氨水中NH3∙H2O分子数为0.1NA
C．标准状况下，1.12LCl2发生反应转移的电子数一定为0.1NA
D．10g46%酒精（C2H5OH）中含氧原子总数为0.1NA
下列离子能满足相应要求的是
选项 | 离子组 | 要求 |
A | K+、CO32-、SO42-、Cl- | c(K+)<c(Cl-) |
B | Na+、CO32-、NO3-、I- | 滴加盐酸立刻有气体生成 |
C | Mg2+、Cl-、Na+、SO42- | 滴加氨水立刻有沉淀生成 |
D | NH4+、SO42-、Na+、H+ | 滴加烧碱溶液立刻有气体生成 |
浓硫酸具有强氧化性可将红磷氧化为磷酸，其反应原理是
2P+5H2SO4(浓)==2H3PO4+5SO2↑+2H2O
若有1.24g的红磷参加反应，则：
（1）标出该反应的电子转移方向及数目。
（2）计算生成的SO2在标准状况下的体积。（写出计算过程）
中学化学常见物质A、B、C、D、X、Y，存在如下图转化关系（部分物质和条件略去）
（1）若A为NaOH溶液，X为CO2，D是沉淀，则Y可为___________（填序号）。
A．SO3 B．Ba(OH)2 C．H2SO4 D．CaO
（2）若A为黄铁矿(FeS2)，D是H2SO4，则反应Ⅱ的化学方程式为_________________________。
（3）若A为碱性气体，A与D反应生成一种化肥，则反应Ⅲ的化学方程式为__________________。
（4）若A和X均为单质，反应Ⅲ的现象是白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则反应II的离子方程式为__________________________。
