海水提镁的工业流程如下 （1）煅烧贝壳时，贝壳的主要成分发生了什么变化？____...

（1）CaCO3CaO+CO2↑； （2）① MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2；②Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ③1.204×1024 （3）氯气循环利用（只要合理都给分） （4）ab。 【解析】 试题分析：（1）贝壳主要成分是CaCO3，煅烧贝壳时，CaCO3发生分解反应产生氧化钙和二氧化碳，反应的方程式是：CaCO3CaO+CO2↑；（2）海水中的镁元素以MgCl2的形式存在，要从镁离子到金属镁，首先向该溶液中加入生石灰，发生反应：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2；将产生的沉淀过滤出来，洗涤干净，然后用盐酸溶解，发生反应：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，再在HCl的气氛中加热溶液，得到无水MgCl2，最后电解熔融的MgCl2，就得到金属镁。则前两步反应的化学反应方程式： ① MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2； ② Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。③在第三步反应MgCl2Mg+Cl2↑中，根据方程式可知：每生成1molMg，转移的电子的物质的量是2mol，则电子的数量是1.204×1024；（3）贝壳煅烧产生的CaO可以与水反应产生Ca(OH)2，Ca(OH)2可以用以制取Mg，电解无水MgCl2产生的氯气可以用于水的消毒，制取HCl，制取有机溶剂如CHCl3等，故物质得到充分利用，因此可以使氯气循环利用，而提高了经济效益。（4）A．若管道漏气，会发生反应：2NH3+3Cl2=N2+6HCl，NH3+ HCl=NH4Cl，因此会产生白烟，故可以用该方法检验管道泄漏处会产生白烟，正确；B． Cl2是有刺激性的气味的气体，所以若管道泄漏，管道泄漏处会闻到刺激性气味，正确；.C．在反应2NH3+3Cl2=N2+6HCl中，HCl是还原产物，N2是氧化产物，错误。 考点：考查海水提镁的工业流程的知识。