已知：2Fe3++2I-＝2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I-、Br-的溶...

A 【解析】 试题分析：还原性为I-＞Fe2+＞Br-，则先发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，I-反应完毕再发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，最后发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl－。A、B点时溶液中I-完全反应，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，代表Fe3+的物质的量的变化情况，A错误；B、由图可知，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕消耗氯气2mol，由方程式可知n（Fe2+）＝2×2mol＝4mol，其中碘化亚铁是1mol，则n（FeBr2）＝3mol，浓度是3mol/L，B正确；C、由图可知AB段消耗氯气1mol，发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，故n（I-）＝2n（Cl2）＝2mol，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，消耗氯气2mol，故n（Fe2+）＝2n（Cl2）＝2×2mol＝4mol，DE段发生2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，消耗氯气3mol，故n（Br-）＝2n（Cl2）＝6mol，故原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）＝4mol：2mol：6mol＝2：1：3，C正确；D、AB段发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯气，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，故参加反应的n（Fe2+）：n（I-）＝1：1，故通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-，D正确，答案选A。 【考点定位】本题主要是考查根据离子的还原性强弱结合图象判断各阶段发生的反应的相关知识 【名师点晴】该题的关键是依据还原性强弱顺序判断出反应的先后顺序，然后结合图像曲线和数据分析解答。选项B是易错点，注意计算溴化亚铁的物质的量时不要减去碘化亚铁中的亚铁离子。