可降解聚合物P的制取路线如下
iii.
（还原）其中-NH2基团可以在一定条件下生成-OH基团
（1）A的含氧官能团名称是_______________。
（2）羧酸a的电离方程是________________。
（3）B→C的化学方程式是________________。
（4）化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是 。
（5）E→F中反应①和②的反应类型分别是______________、_______________。
（6）F的结构简式是______________。
（7）聚合物P的结构简式是 。
（1）画出b元素的原子结构示意图 ，并写出元素b的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式： 。
（2）将a、b、c三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱排序： （填写物质化学式）。
（3）写出元素c的氧化物与元素a的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： 。
（4）将e、f的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是： （填写物质化学式）。
（5）写出d元素的氢化物（一个分子共有三个原子）电子式： ，写出f元素与该氢化物反应的离子方程式： 。
已知乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷(CH3CH2Br)，二者某些物理性质如下表所示：
| 溶解性 | 沸点（℃） | 密度（g/mL） |
乙醇 | 与水互溶 | 78.5 | 0.8 |
溴乙烷 | 难溶于水 | 38.4 | 1.4 |
某研究性学习小组的同学将乙醇、80%的硫酸、NaBr固体按一定比例混合后（总体积约140 mL）置于图1的反应容器B中后进行加热（两个装置中的加热、固定装置及沸石均省略）。
（1）①仪器A的名称是： ；
②容器B的容积是： ；
a．150 mL b．200 mL c．250 mL
（2）两个水槽中的液体均是冰水，使用冰水的目的是 。
（3） HBr与乙醇反应生成目标产物的化学方程式 。
（4）图1中收集到的产品中含有一定量的杂质Br2．为除去该杂质，可先向混合液中加入适量的（从下面所给试剂中选取） ，然后再进行 操作即可。
a．四氯化碳 b．碳酸钠稀溶液 c．无水CaCl2 d．无水MgSO4
（5）经过（4）处理后的目标产物中还含有少量的水等杂质，可通过向产品中加入一定量的 （从上面的a～d中选取），充分作用后，过滤，将滤液使用图2中的装置进行提纯，冷却水应从 口(填a或b)进入。
（6）若实验中使用的无水乙醇的体积是46 mL，蒸馏后得到的纯溴乙烷的体积是50 rnL，则溴乙烷的产率为 %。
（1）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为____________________。
（2）已知: 2Fe(s)+O2(g)＝2FeO(s) ΔH＝－544.0kJ·mol－1
4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s) ΔH＝－3351.4kJ·mol－1
则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为：_______________________。
下列对实验方案的评价合理的是
选项 | 实验方案 | 评价 |
A | 除去溴苯中的少量溴单质：用NaOH溶液洗涤、分液 | 错误，Br2不会与NaOH溶液反应 |
B | 分离乙醇和乙酸：加入过量氢氧化钠，蒸馏分离出乙醇，再加入过量浓硫酸，蒸馏分离出乙酸 | 错误，直接蒸馏即可分离得到纯净的乙醇和乙酸 |
C | 提取饱和碘水中的碘单质：用乙醇萃取 | 正确，单质碘易溶于乙醇等有机溶剂 |
D | 除去乙烷中混有的少量乙烯：用溴水洗气 | 正确，乙烯能与溴水发生加成反应 |
的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
