在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后的过量物质可以使用...

某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

（1）他们制备Cl2依据的原理是：                  ，应选用上图A～E装置中的         （填序号）制Cl2。

（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是                          。

（3）装置C的作用是                            。

（4）若装置B、D中的品红溶液均换成紫色石蕊溶液，则B试管中的现象是                  。

（5）SO2与Cl2以体积比1︰1混合后通入水中，是否还有漂白性        （填“是”或“否”），原因是（用化学方程式表示）：                    。

为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl提纯，并制得纯净的溶液，某学生设计了如图所示的实验方案：

（1）操作①盛放药品可选用       （填仪器名称）。操作①中发生反应的化学方程式是：          。

（2）操作②为什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是                     。

（3）进行操作②后，如何判断杂质已除尽？方法是                        。

（4）操作③的目的是              ；为何不先过滤后加Na2CO3溶液，其理由是             。

（5）此设计方案是否严密？请说明理由                           。

某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu。

请回答：

（1）固体A的成分是               （用化学式表示）。

（2）溶液B中的金属阳离子有               。

（3）写出下列反应的离子方程式：

B→D：                                    ；

D→E：                                    。

（4）试剂G是        （写名称）；溶液E焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），试剂H是            （用化学式表示）。

已知A是用途最广泛的金属单质，B是常温下呈液态的化合物，E是一种黄绿色的气体。（图中部分产物未标出）。

回答下列问题：

（1）写出F的化学式             。

（2）写出下列反应的化学反应方程式：

反应①                            ；

反应⑧                            。

（3）写出反应③的离子方程式：                              。

（4）鉴别G溶液中阳离子的方法                              。

（5）将H溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸，得到的液体颜色为               。

按要求填空：

（1）除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。

①Fe2O3中混有少量SiO2                        ；

② NO中混有NO2                               。

（2）为什么不能用加热NH4Cl固体的方式制取氨气（用化学方程式表示）：             。

（3）将1.92g Cu投入到100mL某浓度的硝酸溶液中，观察到产生红棕色气体，随着反应的进行，气体颜色逐渐变浅。铜完全反应完后，共收集到1.12L气体（标准状况下测定），则此时参与反应且未被还原的硝酸物质的量为              ；所产生的气体中NO2的体积分数为            。