为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl提纯，并制得纯净的溶液，某学生设计...

某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu。

请回答：

（1）固体A的成分是               （用化学式表示）。

（2）溶液B中的金属阳离子有               。

（3）写出下列反应的离子方程式：

B→D：                                    ；

D→E：                                    。

（4）试剂G是        （写名称）；溶液E焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），试剂H是            （用化学式表示）。

已知A是用途最广泛的金属单质，B是常温下呈液态的化合物，E是一种黄绿色的气体。（图中部分产物未标出）。

回答下列问题：

（1）写出F的化学式             。

（2）写出下列反应的化学反应方程式：

反应①                            ；

反应⑧                            。

（3）写出反应③的离子方程式：                              。

（4）鉴别G溶液中阳离子的方法                              。

（5）将H溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸，得到的液体颜色为               。

按要求填空：

（1）除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。

①Fe2O3中混有少量SiO2                        ；

② NO中混有NO2                               。

（2）为什么不能用加热NH4Cl固体的方式制取氨气（用化学方程式表示）：             。

（3）将1.92g Cu投入到100mL某浓度的硝酸溶液中，观察到产生红棕色气体，随着反应的进行，气体颜色逐渐变浅。铜完全反应完后，共收集到1.12L气体（标准状况下测定），则此时参与反应且未被还原的硝酸物质的量为              ；所产生的气体中NO2的体积分数为            。

某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液200mL，加入过量浓NaOH溶液，加热，得到448mL气体（标准状况下测定），同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到3.2g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到9.32g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子

B．SO42ˉ、NH4+一定存在，Clˉ可能不存在

C．Clˉ一定存在，且c(Clˉ)≥0.3mol/L

D．CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+可能存在

下列说法不正确的是

A．尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存

B．欲除去CO2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存

D．新制的氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成