已知A是用途最广泛的金属单质，B是常温下呈液态的化合物，E是一种黄绿色的气体。（图中部分产物未标出）。
回答下列问题：
（1）写出F的化学式 。
（2）写出下列反应的化学反应方程式：
反应① ；
反应⑧ 。
（3）写出反应③的离子方程式： 。
（4）鉴别G溶液中阳离子的方法 。
（5）将H溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸，得到的液体颜色为 。
按要求填空：
（1）除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。
①Fe2O3中混有少量SiO2 ；
② NO中混有NO2 。
（2）为什么不能用加热NH4Cl固体的方式制取氨气（用化学方程式表示）： 。
（3）将1.92g Cu投入到100mL某浓度的硝酸溶液中，观察到产生红棕色气体，随着反应的进行，气体颜色逐渐变浅。铜完全反应完后，共收集到1.12L气体（标准状况下测定），则此时参与反应且未被还原的硝酸物质的量为 ；所产生的气体中NO2的体积分数为 。
某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液200mL，加入过量浓NaOH溶液，加热，得到448mL气体（标准状况下测定），同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到3.2g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到9.32g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
A．至少存在5种离子
B．SO42ˉ、NH4+一定存在，Clˉ可能不存在
C．Clˉ一定存在，且c(Clˉ)≥0.3mol/L
D．CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+可能存在
下列说法不正确的是
A．尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存
B．欲除去CO2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存
D．新制的氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
在SiO2+3C
SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为
A．36︰30 B．60︰36 C．2︰1 D．1︰2
制备干燥的氨气所需的药品是
A．NH4Cl溶液，NaOH溶液 B．浓NaOH溶液，NH4Cl晶体，浓H2SO4
C．浓氨水，浓硫酸 D．NH4Cl固体，消石灰，碱石灰
