按要求填空： （1）除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。 ①F...

（每空各2分，共10分）（1）①SiO2 + 2NaOH＝Na2SiO3 + H2O ②3NO2+H2O＝2HNO3+NO （2）NH3+HCl＝NH4Cl （3）0.06mol 90%（3分） 【解析】 试题分析：（1）① 二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，则Fe2O3中混有少量SiO2可以用氢氧化钠溶液除去，反应的方程式为SiO2 + 2NaOH＝Na2SiO3 + H2O； ②二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，则NO中混有NO2可以通入水中除杂，方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO。 （2）由于氯化铵分解生成氨气和氯化氢，二者相遇又转化为氯化铵，即NH3+HCl＝NH4Cl ，所以不能用加热NH4Cl固体的方式制取氨气。 （3）1.92g铜的物质的量是1.92g÷64g/mol＝0.03mol，生成0.03mol硝酸铜，所以此时参与反应且未被还原的硝酸物质的量为0.06mol。铜失去0.06mol电子。气体是NO和NO2的混合气体，物质的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，设混合气体中NO和NO2的物质的量分别是xmol和ymol，则x＋y＝0.05、3x＋y＝0.06，解得x＝0.005，y＝0.045，则所产生的气体中NO2的体积分数为×100%＝90%。 【考点定位】本题主要是考查物质分离与提纯、氨气制备及氧化还原反应的有关计算 【名师点晴】该题的难点是（3），计算时注意利用好各种守恒法。许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。