某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Al3+和K+...

C 【解析】 试题分析：加入过量NaOH溶液，加热得到气体，说明原溶液中含有NH4＋，即n(NH4＋)＝0.02mol，同时生成红褐色沉淀，说明原溶液含有Fe3＋。因为CO32－和Fe3＋发生水解相互促进的反应，因此原溶液中不含CO32－，灼烧以后得到固体1.6g，即得到Fe2O3的质量为1.6g，则n(Fe3＋)＝＝0.04mol，加入足量的BaCl2溶液，得到不溶于盐酸的沉淀，说明原溶液中含有SO42－，即n(SO42－)＝9.32gg÷233g/mol＝0.04mol，A、阳离子所带电荷总数为0.02mol＋0.04mol×3＝0.0.14mol，阴离子所带电荷数为0.04mol×2＝0.08mol，即阳离子所带电荷数大于阴离子，说明原溶液含有Cl－，综上所述原溶液中至少有4种离子，A错误；B、根据上述判断一定含有Cl－，物质的量至少是0.14mol－0.08mol＝0.06mol，此时c(Cl－)＝0.06mol÷0.2L＝0.3mol·L－1，溶液中可能含有K＋、Al3+，则Cl－的浓度将大于0.3mol·L－1，B错误；C、根据上述分析可知C正确；D、Al3+可能存在，D错误，答案选C。 考点：考查离子共存、离子检验等