进入冬季北方开始供暖后，雾霾天气愈发严重，各地PM2.5、PM10经常“爆表”。...

Ⅰ.ad Ⅱ.（1）＞ （2）C Ⅲ （3）CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H＝-844kJ/mol （4）①0.0125mol/(L•min) ②＜、该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NO2浓度减小 ③6.4 ④减小 【解析】 试题分析：Ⅰ.透光率不再发生改变，说明二氧化氮的浓度不变，反应到达平衡，a．气体颜色不再改变，说明二氧化氮浓度不变，透光率不再发生改变，a正确；b．焓变△H与是否到达平衡无关，与物质的聚集状态与化学计量数有关，b错误；c．应是2v正（N2O4）＝v逆（NO2）时，反应到达平衡，二氧化氮的浓度不变，c错误；d．N2O4的转化率不再改变，反应到达平衡，二氧化氮的浓度不变，透光率不再发生改变，d正确，答案选ad。 Ⅱ.（1）反应前气体的化学计量数之和为4，反应后计量数之和为5，正反应是混乱度增加的反应，所以△S＞0；根据①、②图象可知，达到平衡后升高温度后，氮氧化物的转化率减小，说明升高温度平衡向着逆向移动，正反应为放热反应，△H＜0； （2）A．催化剂不会影响转化率，只影响反应速率，所以第②种催化剂和第①种催化剂对转化率没有影响，A错误；B．该反应为体积增大的反应，增大压强，平衡向着逆向移动，所以压强对脱氮率有影响，B错误；C．由图象可知，催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮，其催化活性最好，C正确，答案选C。 III、（3）已知：CH4(g)的标准燃烧热为－890kJ/mol，蒸发1mol H2O(l)需要吸收44kJ热量，则 ①CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H＝﹣890kJ/mol ②H2O(l)＝H2O(g) △H＝+44kJ/mol ③CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H＝﹣1114 kJ/mol ④2NO(g)+O2(g)＝2NO2(g) △H＝﹣114 kJ/mol 根据盖斯定律可知（①+②×2+③－④×2）÷2即可得出CH4催化还原NO2(g)生成N2和H2O(g)的热化学方程式CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H＝-844kJ/mol。 （4）①温度为T1℃时，0～20min内v（NO2）＝＝0.025mol/（L．min），速率之比等于化学计量数之比，则v（CH4）＝0.5v（NO2）＝0.0125mol/（L．min）。 ②该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NO2浓度减小，由表中数据可知，T2温度达到平衡时二氧化氮浓度大，因此温度T1＜T。 ③ 温度为T1℃时，40min到达平衡，平衡时二氧化氮物质的量为0.4mol，则： CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) 起始量（mol）：0.5 1.2 0 0 0 变化量（mol）：0.4 0.8 0.4 0.4 0.8 平衡量（mol）：0.1 0.4 0.4 0.4 0.8 容器的体积为1L，则平衡常数K＝＝6.4。 ④温度为T2℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，等效再原平衡基础上增大压强，平衡逆向移动，达新平衡时CH4的转化率将减小。 【考点定位】本题主要是考查平衡状态判断、化学平衡计算与影响因素、平衡常数、盖斯定律应用等 【名师点晴】该题综合性强，难度较大，侧重考查学生分析计算能力。关于平衡状态的判断一定要抓住“变量不再发生变化”这一关键点。该题的两个难点是热化学方程式的书写和等效平衡的应用。由于利用盖斯定律计算时需要用到4个热化学方程式，答题时注意分析反应物和生成物之间的有关关系，合理应用，特别是要注意反应热要同时扩大或减小相应的倍数。关于等效平衡的应用，需要注意理解等效平衡的含义，分清楚是等温等容还是等温等压还是反应前后气体体积不变的。