1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀.下列说法中不正确的是
A. NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1
D.得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL
下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是
A.Cl2与FeI2溶液反应,当n(C12):n(FeI2)=1:1时,2Fe2++2I-+2C12=2Fe3++I2 +4C1-
B.向Ba(NO3)2溶液中通人SO2气体,出现白色沉淀:Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
C.向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色:2MnO4-+7 H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10 H2O
D.将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合:Ba2++SO+H++OH-=aSO4↓+H2O
下列说法正确的是
A.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
B.0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合:2c(Na+)=c(CH3COO-)
C.浓度均为0.10mol/L的氨水和氯化铵溶液等体积混合后:c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L
D.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合pH>7
下列说法不正确的是
A.蒸发结晶时,当加热至蒸发皿中有大量固体析出时应停止加热,利用余热蒸干剩余溶液
B.除去干燥CO2中混有的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
C.将过氧化钠固体投入紫色石蕊溶液中,可看到石蕊溶液变蓝
D.用原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素
设NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是
A.常温常压下,100g 17%H2O2水溶液中含氧原子总数为NA
B.常温常压下,2.8g N2气体分子中所含的共用电子对数目为0.3NA
C.0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Cl-数是0.2NA
D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA
下列说法正确的是
A.1869年门捷列夫提出元素周期律——元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化的规律
B.煤在空气中强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫煤的干馏
C.再酿酒的过程中,葡萄糖可通过水解反应生成酒精
D.工业生产玻璃、水泥、冶炼铁都需要用到石灰石为原料