氯碱工业生产中用氨气检查氯气管道是否泄漏,氨气遇到氯气会产生白烟,
(1)反应还生成了一种无毒的气态单质,写出反应的化学方程式 ________________________。
(2)在该反应中,氧化剂是____________,还原产物是____________,当有1.7g的氨气参与反应时,转移的电子数目为____________。
(3)列式计算当有112 mL的氯气(已折算到标准状况)参加反应时生成白烟的质量为________ g。
I.某火力发电厂以煤为燃料,排出的废气中含有CO2、SO2、水蒸气。为检验该废气中的成分,用如图所示的装置进行实验:
(1)仪器连接的顺序为(填导管接口字母) ;
(2)根据 现象证明有CO2;
(3)装置B的作用是 ,装置D的作用是 。
II. 为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质,还是SO2与水反应的产物的作用,设计如图装置进行实验:(图中所用硫酸的质量分数为70%)
(4)亚硫酸钠与浓硫酸反应的化学方程式: ;
(5)为探究干燥的SO2 能不能使品红褪色,请指出设计的实验装置图中两个明显的不足:
① ,
② ;
(6)按照修改后的装置,实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时,经过一小时后,品红仍不褪色。这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致。所以,SO2 通过品红水溶液后,引起品红褪色的微粒可能是 。
A、B、C、D四种化合物,其中A、C、D均含有钠元素,A、C和盐酸反应均得到D,将固体C加热可得到A,若在A的溶液中通入一种无色无味的气体,又可制得C。若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中,现象为出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。试判断:
(1)A: ___________ E: _____________(写化学式)
(2)①C加热分解的化学方程式_____________________________;
②物质C在水溶液中的电离方程式:__________________________;
③由白色沉淀最终变为红褐色沉淀E的化学方程式________________________________。
某同学按下述操作配制100 mL 0.20 mol·L-1Na2SO4溶液,请回答有关问题。
(1)实验步骤 | 有关问题 |
①计算所需Na2SO4的质量 | 需要称量Na2SO4的质量为________g |
②称量Na2SO4固体 | 称量需要用到的主要仪器是:托盘天平 |
③将Na2SO4加入100 mL烧杯中,并加入适量水 | 用玻璃棒搅拌至完全溶解,冷却至室温 |
④将烧杯中溶液转移至仪器A中(已检查不漏水) |
仪器A是________________; |
⑤洗涤烧杯,转移,定容 |
|
⑥摇匀、装瓶、贴上标签 |
|
(2)取出该Na2SO4溶液10 mL加水稀释到100 mL,稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是__________。
(3)在实验中,以下操作对实验结果没有影响的是__________。
A.没有将洗涤液转移到容量瓶中
B.定容时仰视刻度线
C.转移前没有将使用的容量瓶烘干
D.定容摇匀后,发现凹液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
(4)请写出检验溶液中的SO42-的具体操作:__________________________。
按要求填空:
(1)含有相同氧原子数的CO2和CO:物质的量之比为___________;质量之比为______________。
(2)写出除去FeCl3溶液中的FeCl2所需的试剂:_______________(填化学式)
(3)海水的溴以Br-的形式存在,海水中提溴的方法通常是:向苦卤中通入Cl2是为了提取Br2,为
大量富集Br2,常先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收,该反应的离子方程式是 。
将一定质量的铜溶于50mL11mol/L的浓硝酸中,待铜完全溶解后,生成0.2molNO2和NO的混合气体,并测得溶液中H+的浓度为1mol/L.假设反应后溶液的体积仍为50mL,则金属铜的质量为( )
A.6.4g B. 9.6g C.11.2g D.12.8g