某同学按下述操作配制100 mL 0.20 mol·L－1Na2SO4溶液，请回...

某同学按下述操作配制100 mL 0.20 mol·L－1Na2SO4溶液，请回答有关问题。

（1）实验步骤	有关问题
①计算所需Na2SO4的质量	需要称量Na2SO4的质量为________g
②称量Na2SO4固体	称量需要用到的主要仪器是：托盘天平
③将Na2SO4加入100 mL烧杯中，并加入适量水	用玻璃棒搅拌至完全溶解，冷却至室温
④将烧杯中溶液转移至仪器A中（已检查不漏水）	仪器A是________________；
⑤洗涤烧杯，转移，定容
⑥摇匀、装瓶、贴上标签

（2）取出该Na2SO4溶液10 mL加水稀释到100 mL，稀释后溶液中Na＋的物质的量浓度是__________。

（3）在实验中，以下操作对实验结果没有影响的是__________。

A．没有将洗涤液转移到容量瓶中

B．定容时仰视刻度线

C．转移前没有将使用的容量瓶烘干

D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

（4）请写出检验溶液中的SO42-的具体操作：__________________________。

（1）①2.8 ②100mL容量瓶（2）0.04mol/L（3）C （4）取少量待测液，滴加稀盐酸，若无明显现象，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀【解析】试题分析：（1）步骤①:配制100mL 0.2mol•L-1 Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量为0.1L×0.2mol•L-1 ×142g/mol=2.84g≈2.8g；步骤④:将烧杯中溶液移至100ml容量瓶中，所以仪器A是100mL容量瓶。（2）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则0.2mol/L×10mL=c(Na2SO4)×100mL，解得c(Na2SO4 )=0.02mol/L，稀释后溶液中Na＋的物质的量浓度是0.04mol/L。（3）A．烧杯和玻璃棒沾有少量的硫酸钠，不洗涤，移入容量瓶内硫酸钠的实际质量减少，所配溶液的浓度偏低，A项错误；B．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，B项错误；C．溶液配制需加水定容，移液前，没有将使用的容量瓶烘干，对所配溶液浓度无影响，C项正确；D．定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水定容，所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，D项错误；答案选C。（4）SO42-检验的操作步骤为取少量待测液，滴加稀盐酸，若无明显现象，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。

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考点分析：

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试题属性

题型：实验题
难度：困难