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按要求填空： （1）含有相同氧原子数的CO2和CO：物质的量之比为_______...

按要求填空：

（1）含有相同氧原子数的CO2和CO：物质的量之比为___________；质量之比为______________。

（2）写出除去FeCl3溶液中的FeCl2所需的试剂：_______________（填化学式）

（3）海水的溴以Br-的形式存在，海水中提溴的方法通常是：向苦卤中通入Cl2是为了提取Br2，为

大量富集Br2，常先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，该反应的离子方程式是                             。

 

（1）1:2 11:14（2）Cl2 （3）SO2+Br2+2H2O==4H++2Br-+SO42- 【解析】 试题分析：（1）CO分子含有1个氧原子，CO2分子含有2个氧原子，氧原子数目相同，则2n（CO）=n（CO2），则n（CO2）：n（CO）=1：2，质量之比为44×1:2×28=11:14。 （2）氯气具有氧化性，FeCl2具有还原性，两者发生反应为2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3，所以除去FeCl3溶液中的FeCl2用Cl2。 （3）SO2能与Br2反应生成硫酸和HBr，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-。 考点：考查物质的量的计算，物质的除杂和提纯，海水提溴等知识。  
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考点分析：
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将一定质量的铜溶于50mL11mol/L的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成0.2molNO2和NO的混合气体，并测得溶液中H+的浓度为1mol/L.假设反应后溶液的体积仍为50mL，则金属铜的质量为（ ）

A．6.4g        B． 9.6g         C．11.2g          D．12.8g

 

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在某H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，测得H+的物质的量浓度为0.40 mol·L-1，SO42-的物质的量浓度为0.65 mol·L-1。混合液中Fe3+的物质的量浓度（mol·L-1）为（     ）

A、 0.10           B、 0.20            C、 0.30          D、 0.40

 

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在实验室，下列试剂不需保存在棕色试剂瓶内的是（     ）

A．浓硝酸       B．新制溴水       C．浓盐酸        D．硝酸银溶液

 

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有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是 （    ）

A．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应

B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强

C．相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体的量相同

D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，二者消耗的盐酸一样多

 

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下列由实验现象得出的结论正确的是：（     ）

A．向某无色液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有Ag+

B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32﹣

C．加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华

D．向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈橙红色，说明Br-还原性强于Cl-

 

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