维生素C具有的性质是： A．难溶于水 B．强还原性 C．强氧化性 D．加热难分解...

“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于：

A．无机物       B．有机物       C．盐类      D．糖类

油脂水解的产物是：

A．高级脂肪酸和甘油    B．水    C．CO2      D．水和CO2

葡萄糖所含的全部元素是：

A．C、H、O     B．C、O       C．H、O        D．C、H、N

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

（1）工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：                  （两个）；不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是                    （答两点）

（2）在一定体积的10 mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积             (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。

（3）若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为          

（4）将8 g Fe2O3投入到150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉，充分反应后，收集到1.68 L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L－1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为          

某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验：

请按要求回答下列问题：

（1）浓盐酸和二氧化锰反应的化学方程式是               ，饱和的食盐水的作用是

（2）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是               ，反应的离子方程式为                 。

（3）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放         （填名称）。

（4）C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为                    。漂白粉的有效成分是         。

（5）该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl2        L。