足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1....

D 【解析】 试题分析：生成的气体与氧气反应完全生成HNO3，整个过程中HNO3反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2全部得到,根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4，n（Cu）×2=(1.68÷22.4)×4,n（Cu）=0.15mol 所以硝酸铜的物质的量为0.15mol，根据Cu2＋+2OH－=Cu(OH)2，则NaOH 为 0.15mol×2=0.3mol， 体积V=n/c=0.3mol÷4mol/L=0.075L，即 75 ml，答案选D。 【考点定位】考查物质的量的计算，硝酸的化学性质等知识。 【名师点睛】本题考查物质的量的计算，硝酸的化学性质等知识。金属与硝酸反应的有关计算常常涉及守恒思想的应用，方法总结如下： （1）原子守恒法 硝酸与金属反应时，一部分硝酸起酸的作用，以NO3-的形式存在与溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的硝酸中氮原子的物质的量。 （2）得失电子守恒法 硝酸与金属的反应属于氧化还原反应，硝酸中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。 （3）电荷守恒法 硝酸过量时，反应后溶液中（不考虑OH－）有c(NO3-)=c(H＋)+nc(Mn+)(Mn+代表金属离子)。 （4）离子方程式计算法 金属与硫酸、硝酸的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO3-与H2SO4提供H＋的条件下能继续与金属反应，因此，此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H＋或NO3-进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。