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下列实验装置不能达到实验目的的是

下列实验装置不能达到实验目的的是

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D 【解析】 试题分析：A．二氧化硫易与氢氧化钠反应而导致烧瓶压强减小，可形成喷泉，A项能达到实验目的；B．若该反应为放热反应，则U形管左端液面下降，右端液面上升，可判断反应是否属于放热反应，B项能达到实验目的；C．如气球体积变大，则烧瓶内压强减小，可说明氨气易溶于水，C项能达到实验目的；D．套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊来证明稳定性，D项不能达到实验目的；答案选D。 【考点定位】考查喷泉实验，硝酸、氨气的性质，碳酸钠、碳酸氢钠的性质。 【名师点睛】本题考查较为综合，涉及二氧化硫、氨气的性质，硝酸的化学反应与能量变化以及碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性的比较，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性的判断，难度不大。①二氧化硫易与氢氧化钠反应而导致烧瓶压强减小；②根据U形管两端液面变化可判断反应是否属于放热反应；③如气球体积变大，可说明氨气易溶于水；④碳酸氢钠应放在套装小试管中。  
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考点分析：
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下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是

A．NaHSO4和Ba(OH)2   B．AlCl3和NaOH

C．NaAlO2和H2SO4     D．Na2CO3和H2SO4

 

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下列离子方程式书写正确的是

A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O

B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

 

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配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液时，下列操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中定容时仰视刻度线

C．在容量瓶中定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水

 

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下列溶液中与200mL 2mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是：

A．400mL 1mol/L NaCl溶液             B．200mL 2mol/L AlCl3溶液

C．100mL 1mol/L BaCl2溶液             D．100mL 4mol/L KCl溶液

 

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制取水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是

A．KClO3在反应中得到电子       B．ClO2是还原产物

C．H2C2O4在反应中被氧化         D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移

 

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试题属性
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