下列离子方程式书写正确的是
A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O
B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓
D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液时，下列操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中定容时仰视刻度线
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水
下列溶液中与200mL 2mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是：
A．400mL 1mol/L NaCl溶液 B．200mL 2mol/L AlCl3溶液
C．100mL 1mol/L BaCl2溶液 D．100mL 4mol/L KCl溶液
制取水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是
A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是还原产物
C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移
在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Fe2＋、Na＋、Cl－、NO3- B．Ba2+、Al3＋、Cl－、NO3-
C．K＋、Na＋、HCO3-、Cl－ D．AlO2-、K＋、OH－、Cl－
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1mol·L－1 NaHCO3溶液中，Na+数目为NA
B．2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NA
C．等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同
D．标准状况下，11.2L的水中含有0.5个NA水分子
