在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A．Fe2＋、Na＋、Cl－...

NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（     ）

A．1mol·L－1 NaHCO3溶液中，Na+数目为NA

B．2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NA

C．等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同

D．标准状况下，11.2L的水中含有0.5个NA水分子

化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是（    ）

A．萃取分离      B． 转移溶液       C． 量取液体         D．称取NaOH固体

下列物质中含有自由移动的Cl―的是

A．KClO3溶液      B．液态HCl     C．KCl溶液      D．NaCl晶体

在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为

A．元素       B．单质      C．分子   D．氧化物

甲醇是重要的化工原料，在工业生产上的应用十分广泛。

（1）利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后可将H2与CO2转化为甲醇。

已知：光催化制氢：2H2O(l)==2H2(g)＋O2(g)  ΔH＝＋571.5 kJ/mol

H2与CO2耦合反应：3H2(g)＋CO2(g)==CH3OH(l)＋H2O(l)  ΔH＝－137.8 kJ/mol

则反应：2H2O(l)＋CO2(g) == CH3OH(l)＋3/2O2(g)的ΔH＝           kJ/mol

你认为该方法需要解决的技术问题有           。

a. 开发高效光催化剂

b. 将光催化制取的H2从反应体系中有效分离，并与CO2耦合催化转化

c. 二氧化碳及水资源的来源供应

（2）工业上由甲醇制取甲醛的两种方法如下（有关数据均为在298 K时测定）：

反应I：CH3OH(g)＝HCHO(g)＋H2(g)  ΔH1＝＋92.09kJ/mol，K1＝3.92×10－11。

反应II：CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝HCHO(g)＋H2O(g)  ΔH2＝－149.73 kJ/mol，K2＝4.35×1029。

①从原子利用率看，反应（填“I”或“II”。下同）制甲醛的原子利用率更高          。从反应的焓变和平衡常数K值看，反应        制甲醛更有利。(原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。)

②右图是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值）随温度T的变化。图中曲线（1）表示        （填“I”或“II”）的反应 。

（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下将NH4＋氧化为

NO3－（2NH4++3O2＝2HNO2+2H2O +2H+；2HNO2 +O2＝2HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和NO3－反应转化为两种无毒气体。

①上述方法中，1 g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为               g。

②写出加入甲醇后反应的离子方程式：                           

（4）某溶液中发生反应：A2B+C，A的反应速率v(A)与时间t的图象如图所示。若溶液的体积为2L，且起始时只加入A物质，下列说法错误的是          

A.图中阴影部分的面积表示0～2min内A的物质的量浓度的减小值

B.反应开始的前2min，A的平均反应速率小于0.375mol・L-1・min-1

C.至2min时，A的物质的量减小值介于0.5mol至1mol之间

D.至2min时，B的物质的量浓度c（B）介于1~1.5mol・L-1之间