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在20L的密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2，发生：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H。测得平衡时CO的转化率随温度及不同压强下的变化。P2和195℃时n(H2)随时间的变化结果如表格所示。下列说法正确的是

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A．0～3 min，平均速率v（CH3OH）=0.8 mol•L－1•min－1

B． P1＜P2，△H＜0

C．在P2及195℃时，该反应的平衡常数为25

D．在B点时，v（正）＞v（逆）

BC 【解析】试题分析：A．0～3 min，n（H2）=8-4=4mol，根据化学反应，生成甲醇的物质的量为n（CH3OH）=4÷2=2mol，v（CH3OH）=2mol÷(3min×20L)=0.033mol•L-1•min-1，A项错误；B.P1时，升高温度，CO转化率减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，△H＜0；该反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，195℃时，CO转化率P2大于P1，压强从P1变到P2后平衡正向移动，因此P1到P2为增大压强，即P1＜P2，B项正确；C.由表中信息可知，起始时：c（H2）=8mol÷20L=0.4mol/L，c（CO）=1/2c（H2）=0.2mol/L；平衡时：c(H2)=4mol÷20L=0.2mol/L； CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）起始浓度（mol/L） 0.2 0.4 0 转化浓度（mol/L） 0.1 0.2 0.1 平衡浓度（mol/L） 0.1 0.2 0.1 K＝0.1÷(0.1×0.2×0.2)=25，C项正确； D．由C中计算过程可知，平衡时CO的转化率为50%，因此可以判断图中在B点时，反应达到平衡状态，v（正）=v（逆），D项错误；答案选BC。【考点定位】考查转化率随温度、压强的变化曲线。【名师点睛】本题考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，化学反应速率和平衡常数的计算，难度中等。根据化学反应速率和平衡常数的定义进行计算，根据影响化学平衡的因素进行判断得出正确结论，升高温度，化学反应速率加快，平衡向着吸热的方向移动；增大压强，化学反应速率加快，平衡向着气体体积减小的方向移动。

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考点分析：

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试题属性

题型：选择题
难度：压轴