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将2.32 g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中缓慢逐滴加入浓度为 0.1  mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是（    ）

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A．OA段发生反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O    CO＋H＋===HCO

B．当加入350 mL盐酸时，产生CO2的体积为224 mL（标准状况）

C．x点对应的数值是448

D．混合物中NaOH的质量为1克

 

D 【解析】 试题分析：A.根据图像可知，OA段发生的反应是NaOH和盐酸反应，Na2CO3和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O、CO＋H＋===HCO，A项正确；B.根据上述分析，A点的溶质为NaC1、NaHCO3，AB段发生的反应为碳酸氢钠与盐酸反应，离子方程式为HCO3-+H＋=CO2↑+H2O,加入350mL盐酸时，产生CO2的体积为0.1 mol/L ×0.1L×22.4L/mol=0.224L=224mL，B项正确；C.根据上述分析，加入450mL盐酸时，产生CO2 的体积为0.1 mol/L ×0.2L×22.4L/mol=0.448L=448mL，C项正确；D.根据图像消耗盐酸200ml,将碳酸氢钠恰好反应，则碳酸钠消耗盐酸200ml,NaOH消耗盐酸50ml，混合物中NaOH的质量=0.05L×0.1 mol/L ×40g/mol=2克，D项错误；答案选D。 考点：考查钠的化合物的性质，图像分析等知识。  
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考点分析：
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某溶液中FeCl3与FeCl2物质的量之比为1 ：1，当向溶液中加入充量铁粉并充分反应，所得溶液中Fe2+和Cl－物质的量浓度之比为（     ）

A．2 ：3             B．3 ：5          C．1 ：2            D．1 ：1

 

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有6mL NO和18mLNO2组成的混合气体的容器，倒置在盛有水的水槽中（保持温度、压强不变），当缓慢充入同温同压下的氧气x mL并摇动容器，容器内气体体积为0（即水全部充入容器内），则x的值为（  ）

A．9             B．12             C．18                 D．24

 

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某无色混合气体中可能含有Cl2 、SO2 、NO 、NO2、CO2 中的两种或多种气体。现将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是（     ）

A．一定有Cl2         B．一定有SO2 和NO

C．可能有NO2         D．一定有SO2，可能有NO

 

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下列各组物质中，物质之间不可能实现如图转化的是

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X

Y

Z

M

A．

N2

NO

NO2

O2

B．

Cl2

FeCl3

FeCl2

Fe

C．

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

NaOH

D．

S

SO2

SO3

O2

 

 

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在FeCl2溶液加入过量Na2O2固体，充分搅拌（此时烧杯中液体呈浑浊状）后再加入过量盐酸使固体全部溶解，此时烧杯中阳离子主要有（     ）

A．只有Fe2+        B．Na+、Fe3+         C．Na+、Fe3+ 和H+     D．H+、Na+、Fe3+ 和Fe2+

 

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