设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．27克铝与足量的稀硫酸或氢氧化钠溶液充分反应，转移电子物质的量都为3NA
B．一瓶容积为22.4L的NO2气体所含氮原子个数为NA
C．浓度为0.2mo1•L﹣1的CaC12溶液中，C1﹣离子的数目为0.4NA
D．标准状况下，22.4LH2O含有的水分子数为NA
下列试剂的保存方法错误的是（ ）
A．少量的钠保存在煤油中 B．铁粉要密封保存并置于干燥处
C．浓盐酸保存在密封玻璃瓶中 D．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中
下列有关生铁和钢的说明正确的是（ ）
A．生铁是混合物，钢是纯净物
B．用铁矿石来炼铁时，要加入如焦炭等氧化剂
C．不锈钢是铁和硅的合金，比纯铁硬度大，不易腐蚀
D．钢比生铁含碳量低
下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）
A．生石灰、粗硅、漂白粉 B．液氧、烧碱、生铁
C．干冰、钢、玻璃 D．盐酸、液氯、胆矾
化学与科学、社会和人类生活密不可分，自2016年1月1日起将施行修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》。下列有关说法错误的是（ ）
A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染
B．直径接近于2.5×10－6 m的颗粒物(PM2.5)分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应
C．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境
D．汽油发动机工作时会产生一定量的NO和CO，采用三元催化装置可以减少污染物的排放
I．下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ | 25 | t 1 | t 2 |
水的离子积 KW | 1×10－14 | 1×10－13 | 1×10－12 |
试回答以下问题：
（1）25℃下，某 Na2SO4 溶液中 c(SO42-)＝5×10－4 mol∙L－1，取该溶液 1mL 加水稀释至10mL，则稀释后溶液中 c(Na＋):c(OH－)＝____________。
（2）在 t 2℃下，将 a mol∙L－1CH3COOH 溶液与 b mol∙L－1NaOH 溶液等体积混合反应后，溶液恰好呈中性，则该温度下 CH3COOH 的电离常数 Ka=____________（用 a、b 表示）。
II．已知：25℃下，下列反应：①Ag+(aq)+2NH3(aq) 
Ag(NH3)2+(aq) △H = a kJ∙mol－1 K = c
②2Ag+(aq)+2OH-(aq) Ag2O(s)+H2O(l) △H = b kJ∙mol－1 K = d
（3）写出 Ag2O溶于氨水（用 NH3表示）生成银氨溶液[Ag(NH3)2+]的热化学方程式：_____________；
计算 25℃下，该反应的平衡常数（用 c、d 表示）K =____________________。
III．某镁盐溶液中含有杂质离子Cr3＋，所含主要离子及其浓度如下表所示(H＋和OH－未列出)：
离子 | Mg2＋ | Cr3＋ | Cl－ |
浓度(mol/L) | 0.5 | 0.01 | a |
已知 25℃时，Ksp[Cr(OH)3]＝10－32；Ksp[Mg (OH)2]＝5×10－11；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。
（4）表格中的 a____________1.03(填“<”、“>”或“＝”)。
（5）除去杂质Cr3＋离子，可加入MgO调节溶液 pH，理论上应调节 pH 的范围是_______________。
（6）溶液经除杂、过滤后，由滤液制取氯化镁晶体（MgCl2∙6H2O）的操作是___________________。
