下列有关生铁和钢的说明正确的是（ ）
A．生铁是混合物，钢是纯净物
B．用铁矿石来炼铁时，要加入如焦炭等氧化剂
C．不锈钢是铁和硅的合金，比纯铁硬度大，不易腐蚀
D．钢比生铁含碳量低
下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）
A．生石灰、粗硅、漂白粉 B．液氧、烧碱、生铁
C．干冰、钢、玻璃 D．盐酸、液氯、胆矾
化学与科学、社会和人类生活密不可分，自2016年1月1日起将施行修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》。下列有关说法错误的是（ ）
A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染
B．直径接近于2.5×10－6 m的颗粒物(PM2.5)分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应
C．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境
D．汽油发动机工作时会产生一定量的NO和CO，采用三元催化装置可以减少污染物的排放
I．下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ | 25 | t 1 | t 2 |
水的离子积 KW | 1×10－14 | 1×10－13 | 1×10－12 |
试回答以下问题：
（1）25℃下，某 Na2SO4 溶液中 c(SO42-)＝5×10－4 mol∙L－1，取该溶液 1mL 加水稀释至10mL，则稀释后溶液中 c(Na＋):c(OH－)＝____________。
（2）在 t 2℃下，将 a mol∙L－1CH3COOH 溶液与 b mol∙L－1NaOH 溶液等体积混合反应后，溶液恰好呈中性，则该温度下 CH3COOH 的电离常数 Ka=____________（用 a、b 表示）。
II．已知：25℃下，下列反应：①Ag+(aq)+2NH3(aq) 
Ag(NH3)2+(aq) △H = a kJ∙mol－1 K = c
②2Ag+(aq)+2OH-(aq) Ag2O(s)+H2O(l) △H = b kJ∙mol－1 K = d
（3）写出 Ag2O溶于氨水（用 NH3表示）生成银氨溶液[Ag(NH3)2+]的热化学方程式：_____________；
计算 25℃下，该反应的平衡常数（用 c、d 表示）K =____________________。
III．某镁盐溶液中含有杂质离子Cr3＋，所含主要离子及其浓度如下表所示(H＋和OH－未列出)：
离子 | Mg2＋ | Cr3＋ | Cl－ |
浓度(mol/L) | 0.5 | 0.01 | a |
已知 25℃时，Ksp[Cr(OH)3]＝10－32；Ksp[Mg (OH)2]＝5×10－11；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。
（4）表格中的 a____________1.03(填“<”、“>”或“＝”)。
（5）除去杂质Cr3＋离子，可加入MgO调节溶液 pH，理论上应调节 pH 的范围是_______________。
（6）溶液经除杂、过滤后，由滤液制取氯化镁晶体（MgCl2∙6H2O）的操作是___________________。
碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再进行测定。
（1）在高温下将 x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2（气体a）。
（2）将气体 a通入测硫装置中（如右图 1），采用滴定法测定硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化学方程式：____________________________________。
②将①的吸收液稀释至250mL，取1/10该溶液进行滴定，用酸式滴定管取液时赶走气泡的操作是_______________________。
③用c mol/L 标准NaOH溶液滴定取出的溶液，则选择的指示剂为____________，直至加入最后一滴 NaOH 溶液时，溶液颜色____________，即可停止滴定。
④某次滴定前后，NaOH在滴定前溶液的液面在0.30mL处，滴定结束时液面在溶液的液面如图2，其体积读数为____________________。若滴定3次，消耗NaOH溶液体积的平均值为 z mL，则该钢样中硫的质量分数为________________（用 x、c、z表示）。
⑤下列操作会造成测定结果偏高的是______________。
a．水洗后未用标准液润洗碱式滴定管 b．加入 1mL 酸碱指示剂
c．滴定终点时，尖嘴出现气泡 d．滴定终点俯视滴定管的刻度
将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的含量。
⑥为准确测定 CO2，需除去SO2的干扰，除去 SO2的装置是__________（填序号）。
⑦计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是________。去掉装置 E，测得碳的质量分数_________（填“偏小”、“无影响”或“偏大”）
⑧上述操作中，测定CO2前先除去SO2，但测定SO2前却没除CO2，是否合理？若不合理，说明如何改正；若合理，说明理由________________________。
根据下列化合物：①H2SO4②CH3COOH③NaCl④NaOH，⑤NH4Cl，⑥NH3•H2O，⑦(NH4)2SO4⑧Na2C2O4⑨NH4HSO4，回答问题：
（1）⑧溶液中，盐水解的离子方程式________________________。
（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O
H3O++OH-，现欲使平衡向左移动，且所得溶液显酸性，可加入的试剂是上述中的__________。
（3）浓度均为0.1mol∙L－1的③⑤溶液比较：c(Na+)__________c(NH4+)。浓度均为0.1mol∙L－1的③⑤溶液等体积混合后，c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3∙H2O)=__________。
（4）物质的量浓度相同的①②③④⑤⑥六种稀溶液，按pH由大到小的顺序为(填序号)________。
（5）pH相同的⑤、⑦、⑨三种稀溶液中，c(NH4+)的顺序是(填序号)__________。
（6）pH均为4 ，等体积的①和②溶液分别加水稀释 n倍、m倍，稀释后两种溶液的 pH都变成 6，则 m________n（填 “<”、“>”或“=”）。
（7）常温下，使溶液⑤中，c(NH4+) =c(Cl－)的操作是_____________________。
