化学与科学、社会和人类生活密不可分，自2016年1月1日起将施行修订后的《中华人...

I．下表是不同温度下水的离子积数据：

试回答以下问题：

（1）25℃下，某 Na2SO4 溶液中 c(SO42-)＝5×10－4 mol∙L－1，取该溶液 1mL 加水稀释至10mL，则稀释后溶液中 c(Na＋):c(OH－)＝____________。

（2）在 t 2℃下，将 a mol∙L－1CH3COOH 溶液与 b mol∙L－1NaOH 溶液等体积混合反应后，溶液恰好呈中性，则该温度下 CH3COOH 的电离常数 Ka=____________（用 a、b 表示）。

II．已知：25℃下，下列反应：①Ag+(aq)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) △H = a kJ∙mol－1   K = c

②2Ag+(aq)+2OH-(aq) Ag2O(s)+H2O(l) △H = b kJ∙mol－1    K = d

（3）写出 Ag2O溶于氨水（用 NH3表示）生成银氨溶液[Ag(NH3)2+]的热化学方程式：_____________；

计算 25℃下，该反应的平衡常数（用 c、d 表示）K =____________________。

III．某镁盐溶液中含有杂质离子Cr3＋，所含主要离子及其浓度如下表所示(H＋和OH－未列出)：

已知 25℃时，Ksp[Cr(OH)3]＝10－32；Ksp[Mg (OH)2]＝5×10－11；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。

（4）表格中的 a____________1.03(填“<”、“>”或“＝”)。

（5）除去杂质Cr3＋离子，可加入MgO调节溶液 pH，理论上应调节 pH 的范围是_______________。

（6）溶液经除杂、过滤后，由滤液制取氯化镁晶体（MgCl2∙6H2O）的操作是___________________。

碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再进行测定。

（1）在高温下将 x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2（气体a）。

（2）将气体 a通入测硫装置中（如右图 1），采用滴定法测定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化学方程式：____________________________________。

②将①的吸收液稀释至250mL，取1/10该溶液进行滴定，用酸式滴定管取液时赶走气泡的操作是_______________________。

③用c mol/L 标准NaOH溶液滴定取出的溶液，则选择的指示剂为____________，直至加入最后一滴 NaOH 溶液时，溶液颜色____________，即可停止滴定。

④某次滴定前后，NaOH在滴定前溶液的液面在0.30mL处，滴定结束时液面在溶液的液面如图2，其体积读数为____________________。若滴定3次，消耗NaOH溶液体积的平均值为 z mL，则该钢样中硫的质量分数为________________（用 x、c、z表示）。

⑤下列操作会造成测定结果偏高的是______________。

a．水洗后未用标准液润洗碱式滴定管    b．加入 1mL 酸碱指示剂

c．滴定终点时，尖嘴出现气泡          d．滴定终点俯视滴定管的刻度

将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的含量。

⑥为准确测定 CO2，需除去SO2的干扰，除去 SO2的装置是__________（填序号）。

⑦计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是________。去掉装置 E，测得碳的质量分数_________（填“偏小”、“无影响”或“偏大”）

⑧上述操作中，测定CO2前先除去SO2，但测定SO2前却没除CO2，是否合理？若不合理，说明如何改正；若合理，说明理由________________________。

根据下列化合物：①H2SO4②CH3COOH③NaCl④NaOH，⑤NH4Cl，⑥NH3•H2O，⑦(NH4)2SO4⑧Na2C2O4⑨NH4HSO4，回答问题：

（1）⑧溶液中，盐水解的离子方程式________________________。

（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH-，现欲使平衡向左移动，且所得溶液显酸性，可加入的试剂是上述中的__________。

（3）浓度均为0.1mol∙L－1的③⑤溶液比较：c(Na+)__________c(NH4+)。浓度均为0.1mol∙L－1的③⑤溶液等体积混合后，c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3∙H2O)=__________。

（4）物质的量浓度相同的①②③④⑤⑥六种稀溶液，按pH由大到小的顺序为(填序号)________。

（5）pH相同的⑤、⑦、⑨三种稀溶液中，c(NH4+)的顺序是(填序号)__________。

（6）pH均为4 ，等体积的①和②溶液分别加水稀释 n倍、m倍，稀释后两种溶液的 pH都变成 6，则 m________n（填 “<”、“>”或“=”）。

（7）常温下，使溶液⑤中，c(NH4+) =c(Cl－)的操作是_____________________。

综合治理空气污染是环境化学当前主要研究的内容。

（1）汽车尾气中的 NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可转化为 N2(g)和 CO2(g)得到净化。

①已知2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) 反应能自发进行，则该为__________反应（填“吸热”或“放热”）。

②上述反应在绝热、恒容密闭容器中进行，并在 t1时可达到平衡（图中 ω、M、v 正分别表示质量分数混合气体平均相对分子质量和正反应速率），则下列示意图中符合题意的是__________（填选项序号）。

（2）在25℃、101kPa下，将2molNO、2.4molCO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。

③NO的转化率为__________，0～15min 内，v(NO) =__________。

④20min 时若改变反应条件，导致CO浓度下降，则改变的条件可能是__________（填选项序号）。

a．升高温度       b．增加CO的量        c．降低温度       d．扩大容气体积

⑤如图所示，无摩擦、无质量的活塞 1、2 将反应器隔成甲、乙两部分，在 25℃、101kPa 下实现平衡时，各部分体积分别为 V甲、V乙。此时若去掉活塞1，不引起活塞2的移动，则X =__________， V甲:V乙=__________。

在一定温度下，X 与 Y 发生反应：X(aq)+m Y(aq) n Z(aq)，下图为反应在不同条件下达到平衡时，X、Y、Z 三种物质的平衡浓度。甲为1L溶液中 X与Y按起始物质的量比 5:7 混合，使反应达到平衡。乙和丙是将甲溶液按不同比例稀释后，使反应重新达到平衡。下列判断正确的是

A．m ：n = 3 ：2               B．K = 8

C.       D．起始物质的量n(X)=1mol