碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再...

① SO2＋H2O2＝H2SO4；②快速放液； ③酚酞；恰好使溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； ④24.50mL；；⑤ a b；⑥A、B；⑦装置D吸收气体前后的质量；偏大； ⑧合理，SO2被氧化成硫酸后，溶液中的c(H+)增大，使CO2的溶解平衡：CO2+H2O=H2CO3H++HCO3-向逆反应方向移动，导致CO2在水中几乎不溶，因此不会对测定SO2产生影响。CO2和SO2都能被碱石灰吸收，因此测定CO2时必须除去SO2。 【解析】 试题分析：①H2O2具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应常数硫酸，H2O2氧化SO2的化学方程式是SO2＋H2O2＝H2SO4；②将①的吸收液稀释至250mL，取1/10该溶液进行滴定，用酸式滴定管取液时赶走气泡的操作是快速放液，使气泡随液流赶出；③用c mol/L标准NaOH溶液滴定取出的硫酸溶液，根据视觉的滞后性，为减小实验误差，应该选择的指示剂为酚酞；开始酚酞在酸溶液中，为无色，随着NaOH的加入，溶液的碱性逐渐增强，当加入最后一滴 NaOH 溶液时，溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，即可停止滴定；④滴定前液面在0.30mL，滴定结束时液面在24.80mL，则反应消耗NaOH标准溶液的体积是24.80mL-0.30mL=14.50mL，若滴定3次，消耗NaOH溶液体积的平均值为 z mL，则根据元素守恒可知n(NaOH)=2n(H2SO4)=2n(S)，n(NaOH)= cz×10-3 mol，则n(S)=1/2 n(NaOH)= 5×cz×10-4 mol，该钢样中硫的质量分数为[(5×cz×10-4 mol×32g/mol)÷0.1x]×100％=16cz/x％；⑤a.水洗后未用标准液润洗碱式滴定管，使NaOH标准溶液的浓度偏低，导致消耗标准溶液的体积偏大，则使测定的硫酸的浓度偏大，正确；b.加入 1mL酸碱指示剂，由于指示剂偏大，会使反应消耗的NaOH标准溶液的体积偏多，据此计算的硫酸的浓度偏高，正确；c.滴定终点时，尖嘴出现气泡，则NaOH溶液的体积偏少，会使计算的硫酸的浓度偏低，错误；d.滴定终点俯视滴定管的刻度, 使反应消耗的NaOH标准溶液的体积偏少，据此计算的硫酸的浓度偏低，错误。⑥SO2具有还原性，可以被氧化剂MnO2、KMnO4氧化产生硫酸，而CO2不能发生反应，因此除去CO2中的SO2杂质的装置是AB；⑦计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是钢样品的质量及装置D吸收气体前后的质量。若去掉装置 E，空气中的水、二氧化碳会被E吸收，也会将它们当作CO2，故使测得碳的质量分数偏大；⑧上述操作中，测定CO2前先除去SO2，因为CO2和SO2都能被碱石灰吸收，因此测定CO2时必须除去SO2；但测定SO2前却没除CO2，是因为SO2被氧化成硫酸后，溶液中的c(H+)增大，使CO2的溶解平衡：CO2+H2O=H2CO3H++HCO3-向逆反应方向移动，导致CO2在水中几乎不溶，因此不会对测定SO2产生影响。 【考点定位】考查物质中成分含量的测定、实验方案的评价的知识。 【名师点睛】用滴定方法测定物质含量时，根据指示剂的颜色变化判断滴定终点至关重要。为了减小实验误差，根据人视觉的滞后性，应该选择指示剂的颜色由浅到深的颜色变化较好，用碱滴定酸，用酚酞作指示剂；用酸滴定碱，用甲基橙作指示剂，但由于指示剂是弱酸或弱碱的溶液，一般只使用1滴～2滴，若指示剂使用过多，指示剂会消耗标准溶液，导致产生更大的误差；若反应产生的盐是强酸弱碱盐，应该选择在酸性范围内变色的指示剂甲基橙误差较小；若产生的是强碱弱酸盐，就选择在碱性范围变色的指示剂酚酞误差小。用NaOH滴定硫酸，用酚酞作指示剂，开始溶液为无色，当不断滴加NaOH溶液，溶液的酸性逐渐减弱，当滴定到最后一滴时，溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色，就证明达到滴定终点。滴定管是准确量取一定体积的液体的体积的仪器，精确度是0.01mL，使用前必须润洗，要测定钢样品中C元素的含量，由于为CO2和SO2都能被碱石灰吸收，因此测定CO2时必须利用SO2的还原性，用强氧化性的物质如MnO2、KMnO4等氧化形成硫酸除去SO2；同时为防止空气中的成分如水蒸气及CO2的影响，在盛有碱石灰的U形管后还应该再加入一个盛有碱石灰的干燥管，而SO2被氧化成硫酸后，溶液中的c(H+)增大，使CO2的溶解平衡：CO2+H2O=H2CO3H++HCO3-向逆反应方向移动，导致CO2在水中几乎不溶，因此不会对测定SO2产生影响，故无需除CO2。可见实验目的不同，操作要求也不相同，要根据具体情况进行分析和判断。