根据下列化合物：①H2SO4②CH3COOH③NaCl④NaOH，⑤NH4Cl，...

（1）C2O42-+H2OHC2O4-+OH-；HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-；（2）①②⑨； （3）>；c(Cl-)或0.1mol∙L－1；（4）④>⑥>③>⑤>②>①；（5）⑤=⑦>⑨ （6）>；（7）向溶液⑤中滴加试剂⑥，使溶液pH=7。 【解析】 试题分析：（1）⑧Na2C2O4是强碱弱酸盐，在溶液中C2O42-发生水解反应，消耗水电离产生的H+，使水的电离平衡向正向移动，当最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性，由于草酸是二元弱酸，分步水解。主要以第一步水解反应产生，所以该盐水解的离子方程式是C2O42- + H2OHC2O4- + OH-；HC2O4- + H2OH2C2O4 + OH-；（2）已知水存在如下平衡：H2O + H2OH3O++ OH-，现欲使平衡向左移动，即抑制水的电离平衡，且所得溶液显酸性，可加入的试剂是电离产生H+的物质。在上述物质中的①H2SO4 ②CH3COOH ⑨NH4HSO4 ；（3）浓度均为0.1mol∙L－1的③NaCl；⑤NH4Cl溶液比较，由于前者是强酸强碱盐，Na+不水解，而NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+发生水解反应变为NH3·H2O，c(Na+)> c(NH4+)；浓度均为 0.1mol∙L－1 的③NaCl，⑤NH4Cl溶液等体积混合后，由于Na+、Cl-不消耗，c(Na+)=0.05mol/L，c(Cl- )= 0.1mol∙L－1;根据物料守恒可知c(NH4+)+c(NH3∙H2O) + c(Na+)=c(Cl- ) 0.1mol∙L－1×2÷2=0.1mol/L；（4）溶液中氢离子的浓度越大，溶液的酸性越强，pH就越小，当酸是强酸时，酸的元数越多，氢离子的浓度越大；当酸元数相同时，强酸溶液中氢离子的浓度大于弱酸的氢离子的浓度；同理，当碱都是一元碱时，碱越强，其氢氧根离子的浓度越大，氢离子的浓度就越小。酸电离产生的氢离子的浓度大于盐水解产生的氢离子的浓度。故①H2SO4 ②CH3COOH ③NaCl ④NaOH，⑤NH4Cl，⑥NH3•H2O，物质的量浓度相同的①②③④⑤⑥六种稀溶液，按pH由大到小的顺序为④>⑥>③> ⑤>②>①；（5）⑤、⑦、⑨分别是NH4Cl 、(NH4)2SO4、NH4HSO4 ，在NH4Cl中只有NH4+的水解作用，使溶液显酸性；(NH4)2SO4由于铵根离子浓度大，水解的离子浓度也大，故溶液的c(H+)大于等浓度的NH4Cl ；而NH4HSO4中盐电离产生H+对盐的水解平衡起抑制作用，氢离子的浓度远大于盐水解产生的c(H+)，所以等浓度的盐溶液的pH关系是：NH4Cl>(NH4)2SO4>NH4HSO4 ，若pH相同，则这⑤、⑦、⑨三种稀溶液中，c(NH4+)的顺序是⑤ = ⑦ > ⑨；（6）①H2SO4 是强酸完全电离，②CH3COOH是弱酸，部分电离，在溶液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，所以pH均为4 ，等体积的①和②溶液分别加水稀释 n倍、m倍，稀释后两种溶液的pH都变成6，硫酸的体积是原来的100倍，醋酸体积要大于原来的100倍；所以m>n；（7）NH4Cl是强酸弱碱盐，由于NH4+水解消耗水电离产生的OH-，使溶液中c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒可知c(NH4+) +c(H+)=c(OH-)+c(Cl－)，由于c(H+)>c(OH-)，所以c(NH4+) c(OH-)，溶液显酸性。但是盐的水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，当物质的浓度相等时，溶液的氢离子的浓度：酸的电离>盐的水解。而且等浓度的盐溶液，盐中含有水解的离子浓度越大，盐水解产生的氢离子的浓度越大，溶液的酸性越强。