综合治理空气污染是环境化学当前主要研究的内容。 （1）汽车尾气中的 NO(g)和...

①放热；②A；③40%； 0.027mol∙L－1∙min－1；④c、d；⑤2 ；2:1。 【解析】 试题分析：①由于反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 是体系混乱程度减小的反应，根据体系的自由能公式△G=△H-T△S<0，若反应能自发进行，则该反应为放热反应；②A.该反应达到平衡时，各物质的物质的量不变，物质的量浓度不变，则物质的质量分数也不变，正确；B.由于反应是气体体积减小的反应，若反应未达到平衡，正向进行，则气体的物质的量减小，气体平均相对分子质量增大；若反应达到平衡，则气体的物质的量不变，体系的平均相对分子质量不变，错误。C.反应是放热反应，随着反应的进行，体系的温度升高，反应速率加快，若反应达到平衡，则体系的温度不变，反应速率也不变，t1时速率最大，此后速率又逐渐减小，因此不能说，t1时反应处于平衡状态，错误；③根据图像可知N2反应产生了0.2mol/L，则反应消耗NO的浓度是0.4mol/L，开始时NO的浓度是2mol÷2L=1mol/L，所以NO的转化率为(0.4mol/L÷1mol/L)×100％=40%；0～15min 内，v(NO) =0.4mol/L÷15min=0.027mol∙L－1∙min－1；④a.升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，使CO的浓度增大，与题意不符合，错误；b.增加CO的量，会使CO的浓度增大，与题意不符合，错误； c．降低温度，化学平衡向放热的正反应方向移动，会使CO的浓度降低，正确；d．扩大容气体积，平衡向气体体积扩大的方向移动，但是平衡移动的趋势是微弱的，总的来说体系中CO的浓度降低，正确。⑤如图所示，无摩擦、无质量的活塞1、2将反应器隔成甲、乙两部分，说明为等压容器，对应2CO(g)+2NO(g) N2 (g)+2CO2(g)只要转化到一边成比例即等效，所以有 2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)； 甲起始（mol）：0.8 0 x 4 转化（mol）：0.8+2x 2x 0 4-2x 乙起始（mol）：2.4 2 0 0 若去掉活塞1，不引起活塞2的移动，说明新平衡与原平衡等效，则4-2x=0，解得x=2mol，则甲相等于4molCO和4.8molNO刚好是乙的2倍，所以V甲 ：V乙 =2：1。 考点：考查化学平衡的有关计算以及盖斯定律的应用，根据反应速率、转化率公式计算NO的反应速率、转化率的知识。