下列溶液中，粒子浓度关系不正确的是
A．在常温下，向0.01mol∙L－1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
B．25℃时，在0.1mol∙L－1的NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
C．浓度均为0.1mol∙L－1的HF溶液和KF溶液等体积混合：c(F-)+c(HF)=0.2mol/L
D．均为0.1mol∙L－1的Na2S溶液和NaHS溶液等体积混合：2c(Na+)=3c(HS—)+3c(H2S)+3c(S2-)
常温下，将体积均为10mL，pH均为11的 NaOH和CH3COONa溶液加水稀释，pH变化如图所示，下列结论正确的是
A．I 和 II 溶液中，离子种类数相同
B．a 点处，I 溶液的浓度为 10-3 mol∙L－1
C．a 点处，I、II 对水的电离平衡影响相同
D．b 处的 I、II 溶液分别与盐酸反应，I 消耗 HCl 物质的量比 II 多
下列实验能达到预期实验目的的是
实验 | 实验目的 |
A．测定等物质的量浓度的CH3COONa和 Na2S溶液pH | 比较CH3COOH和H2S的酸性强弱 |
B. | 测定盐酸的浓度 |
C. | 测定中和热 |
D．先用酚酞，后用甲基橙作指示剂，用标准盐酸滴定0.1 mol/L的Na2CO3溶液 | 证明 CO32—水解分两步 |
已知HF酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中的离子数目为 n1，后者溶液中离子数目为 n2，下列关系正确的是
A．n1 > n2 B．n1 = n2 C．n2 > n1 D．c(F-) < c(CN-)
下列图示与对应叙述相符合的是
A．图I：反应N2+3H2
2NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系
B．图Ⅱ：反应H2+I22HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化
C．图III：反应CO2(g)+H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化
D．图IV：反应2SO2＋O22SO3达平衡后，缩小容器体积，各成分物质的量随时间的变化
常温下，若溶液中由水电离产生的 c(H+)＝1×10－13 mol/L，满足此条件的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（ ）
A．K＋、Na＋、Cl－、HCO3－ B．Na＋、Al3＋、NO3－、SO42-
C．K＋、Na＋、Cl－、S2－ D．K＋、NH4+、SO42-、NO3－
