下列实验能达到预期实验目的的是 实验 实验目的 A．测定等物质的量浓度的CH3C...

已知HF酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中的离子数目为 n1，后者溶液中离子数目为 n2，下列关系正确的是

A．n1 > n2      B．n1 = n2         C．n2 > n1         D．c(F-) < c(CN-)

下列图示与对应叙述相符合的是

A．图I：反应N2+3H22NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系

B．图Ⅱ：反应H2+I22HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

C．图III：反应CO2(g)+H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化

D．图IV：反应2SO2＋O22SO3达平衡后，缩小容器体积，各成分物质的量随时间的变化

常温下，若溶液中由水电离产生的 c(H+)＝1×10－13 mol/L，满足此条件的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（   ）

A．K＋、Na＋、Cl－、HCO3－      B．Na＋、Al3＋、NO3－、SO42-

C．K＋、Na＋、Cl－、S2－         D．K＋、NH4+、SO42-、NO3－

有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG 的定义为： ，室温下实验室用0.01mol∙L－1 的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。下列有关叙述正确的是

A．A 点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL

B．OA 段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH)

C．室温时 0.01 mol/L的醋酸溶液 pH=4

D．若B点时加入NaOH溶液为40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) = c(OH－)

下列有关说法错误的是

A．室温下的某NaF溶液中，c(H+)=1×10－10 mol∙L－1，说明NaF使水的电离减弱

B．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，一部分化学能转化为光能

C．纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应

D．反应 N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)（△H＜0）达平衡后，降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动