研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是A...

某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

【实验原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O

【实验内容及记录】

请回答：

（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是                     。

（2）利用实验1数据计算，用KMnO4的浓度变化表示反应速率 v(KMnO4)=              。

（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图乙所示。 该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是                         。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并选择表中空白处应加入的物质。

A．KMnO4       B．H2C2O4      C．K2SO4        D．MnSO4

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是                    。

BCl3是重要的化工原料，其沸点12℃。500℃时，向2L的密闭容器中按一定比例投入B2O3、C、Cl2，模拟工业制取三氯化硼的反应如下：B2O3(s) + 3C(s) + 3Cl2(g) 2BCl3 (g) + 3CO(g)。

（1）反应起始至3min时固体质量减少了15.9克，则氯气的平均反应速率为_____________。

（2）反应至4min时达到平衡，则下列说法正确的是____________（填序号）。

A．3min时，CO的消耗速率大于氯气的消耗速率

B．2min至4min时BCl3的生成速率比0至2min时的快

C．反应起始至平衡，气体的密度不断增大

D．达到平衡后，容器内的压强不再变化

（3）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。

①A、D之间导线中电子移动方向为_______________。(用A、D表示)

②生成目标产物的电极反应式为__________________。

③该储氢装置的电流效率η＝____________________。

(η＝×100%，计算结果保留小数点后1位)

钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：

2Mn2++5S2O82-+8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H+

（1）基态锰原子的价电子排布式为           。

（2）上述反应涉及的元素属于同主族元素，其第一电离能由大到小的顺序为         (填元素符号)。

（3）已知H2S2O8的结构如图。

①H2S2O8硫原子的轨道杂化方式为                。

②上述反应中被还原的元素为                  。

③上述反应每生成1 mol MnO4-，S2O82- 断裂的共价键类型及其数目为           、          。

(4)一定条件下，水分子间可通过氢键将从H2O分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体。

①右图是一种由水分子构成的正十二面体骨架(“o”表示水分子)，其包含的氢键数为           ；

②实验测得冰中氢键的作用能为18.8kJ·mol-1，而冰的熔化热为5.0kJ·mol-1，其原因可能是                 。

（5）MnO2可用于碱锰电池材料的正极材料，加入某种纳米粉体可以优化碱锰电池的性能，该纳米粉体的结构如右图。该纳米粉体的化学式为__________。

（6）铑（Rh）与钴属于同族元素，性质相似。铑的某配合物的化学式为CsRh(SO4)2·4H2O，该物质易溶于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成，该盐溶于水的电离方程式为              。

ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

（1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO2等电子的化合物_________________；

（2）把Na2O、SiO2、P2O5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列_________________；

（3）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_________________；

（4）Se原子基态核外电子的排布式为_________________；

（5）SO32-离子中硫原子的杂化方式__________，该离子的立体构型为____________；

（6）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在一个晶胞中，X离子的数目______，该化合物的化学式为______________；

②Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是                          ；

③Y与Z可形成YZ42-。YZ42-的空间构型为_________（用文字描述）；写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式____________；

④X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ 键的数目为________；

将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）＝0．25mol•L-1•s-1，下列推断不正确的是（   ）

A．v(C）=v(D）=0．25mol•L-1•s-1    B．z=2

C．C的体积分数为28.6%            D．B的转化率为25%