Ⅰ．已知：I2＋2S2O＝S4O＋2I－。相关物质的溶度积常数见下表：物质 C...

Ⅰ．已知：I2＋2S2O＝S4O＋2I－。相关物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10－20	2.6×10－39	1.7×10－7	1.3×10－12

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入，（填化学式）调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。

（2）由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是。

（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，用淀粉溶液作指示剂，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

①CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为。

②该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为。

Ⅱ．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法生产。

已知：乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g) △H＝—45.5KJ·mol－1

下图为气相直接水合法乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中=1:1）

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（4）图中压强（、、、）由大到小顺序为。

（5）计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点（P2=7.85Mpa，乙烯平衡转化率为20%）的平衡常数Kp= （要求写出解题过程）。

本小题提示：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。

Ⅰ．（1） CuO或Cu(OH)2或 CuCO3或Cu2(OH)2CO3 2.6×10－9 mol·L－1 （2）在干燥的HCl气流中加热脱水（3）①2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2 ②95% Ⅱ．（4） P4＞P3＞P2＞P1 （5）0.07 Mpa-1 根据反应：CH2＝CH2 ＋ H2O C2H5OH 起始： 1mol 1mol 0 转化： 0.2mol 0.2mol 0.2mol 平衡： 0.8mol 0.8mol 0.2mol 则平衡时乙烯的分压：P(C2H4)＝7.85Mpa×0.8mol/1.8mol＝3.4889 Mpa 水蒸气的分压：P(H2O)＝7.85Mpa×0.8mol/1.8mol＝3.4889 Mpa 乙醇的分压：P(C2H5OH)＝7.85Mpa×0.2mol/1.8mol＝0.8722 Mpa 则平衡常数Kp＝P(C2H5OH)/ P(C2H4)× P(H2O) ＝0.8722 Mpa/3.4889 Mpa×3.4889 Mpa＝0.07 Mpa-1 【解析】试题分析：Ⅰ、（1）由于不能引入杂质，则要调节溶液的 pH需要加入CuO或Cu(OH)2或 CuCO3或Cu2(OH)2CO3等。溶液的pH＝4，所以溶液中氢离子浓度为10-4 mol/L，则氢氧根离子浓度为10-10 mol/L，根据氢氧化铁的溶度积常数可知溶液中c（Fe3+）＝Kw[Fe(OH)3]÷c3(OH−)＝2.6×10−39÷(1×10−10)3＝2.6×10-9mol/L；（2）由于氯化铜水解生成氢氧化铜和氯化氢，即2CuCl2·2H2OCu(OH)2·CuCl2+2HCl+2H2O[主要产物写成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可]，水解吸热，加热促进水解，所以需要在干燥的HCl气流中加热脱水。（3）①根据题干信息可知CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2。 ②依据反应的方程式2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI、2Cu2++4I-＝2CuI↓+I2可知 2Na2S2O3～～～2Cu2+ 2 2 0.1000mol/L×0.0200L 0.002mol 所以试样中CuCl2•2H2O的质量百分数＝×100%＝95%。 Ⅱ、（4）在相同的温度下由于乙烯的平衡转化率是P1＜P2＜P3＜P4，由方程式C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)可知该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率提高，因此压强关系是P1＜P2＜P3＜P4。（3）根据反应方程式可知 CH2＝CH2 ＋ H2O C2H5OH 起始： 1mol 1mol 0 转化： 0.2mol 0.2mol 0.2mol 平衡： 0.8mol 0.8mol 0.2mol 则平衡时乙烯的分压：P(C2H4)＝7.85Mpa×0.8mol/1.8mol＝3.4889 Mpa 水蒸气的分压：P(H2O)＝7.85Mpa×0.8mol/1.8mol＝3.4889 Mpa 乙醇的分压：P(C2H5OH)＝7.85Mpa×0.2mol/1.8mol＝0.8722 Mpa 则平衡常数Kp＝P(C2H5OH)/ P(C2H4)× P(H2O) ＝0.8722 Mpa/(3.4889 Mpa×3.4889 Mpa)＝0.07 Mpa-1。考点：考查Ksp计算和物质制备、沉淀溶解平衡的分析应用、滴定实验的原理应用；压强对平衡移动的影响、化学平衡常数的计算等

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考点分析：

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Ⅰ．某烃A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。

（1）写出A的结构简式。

（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？（填“是”或者“不是”）。

Ⅱ．2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭。“亮菌甲素”的结构简式为: 满分5 manfen5.com 。它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床。假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性。请回答下列问题：

（3）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是 (填字母)。

A．“亮菌甲素”能与H2发生加成反应

B．不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．“亮菌甲素” 的分子式是C12H10O5

D．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种

（4）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在。写出其所有属于醇类的同分异构体的结构简式。

（5）依据核磁共振氢谱分析，二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2∶2∶1。又知二甘醇中含碳、氧元素的质量分数相同，且氢元素的质量分数为9.4%，1 mol二甘醇与足量金属钠反应生成1 mol H2。写出二甘醇的结构简式。

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天然海水中含有非常丰富的化学元素，具有很大的利用价值。工业上对海水资源综合利用的部分工艺流程如下图所示。

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（1）请列举海水淡化的两种方法：、。

（2）常温下，碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10－7 ，Ka2=5.6×10－11；次氯酸在水中的电离常数Ka =4.7×10－8。写出向“84消毒液”(主要成分为氯化钠和次氯酸钠)中通入少量二氧化碳发生反应的离子方程式。

（3）海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如上图。步骤①反应的离子方程式是；步骤③通入二氧化硫的目的是，其反应的化学方程式是。

（4）步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80－90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释其原因：。

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E的产量是衡量一个国家石油化工水平发展的标志，F为高分子化合物，能进行如图所示的反应。

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（1）请写出E的电子式。

（2）下列反应的化学方程式：（要求有机物必须写结构简式）

反应②：，反应类型。

反应④：，反应类型。

反应⑤：，反应类型。

（3）比较反应①剧烈程度（填＞、= 或＜）钠和水反应的剧烈程度。

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下图为实验室制备乙酸乙酯的装置。

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已知下列数据：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm－3
乙醇	－114	78	0.789
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	－83.6	77.5	0.900
浓H2SO4		338	1.84

（1）写出试管a中主要发生反应的化学方程式。

（2）导管要插在试管b中饱和Na2CO3溶液的液面以上，原因是：。

（3）试管b中饱和Na2CO3的作用：。

（4）开始用小火加热试管a中的混合液，其原因是__ 。

（5）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有 (填序号)。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

（6）若120 g乙酸和184 g乙醇反应生成106 g 乙酸乙酯，则该反应的产率为________。

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1,2,3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两个异构体

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据此，可判断1,2,3,4,5-五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的同分异构体数目是（）

A.4 B.5 C.6 D.7

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试题属性

题型：实验题
难度：压轴

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