现有铜、银合金14g与足量的某浓度的硝酸100mL发生反应，将生成的气体与1.12L（标况）氧气混合，通入足量的水中恰好全部吸收，反应后溶液体积仍为100mL。试通过计算回答下列问题：
（1）原固体混合物中铜和银的质量各是多少？
（2）若原硝酸溶液为浓硝酸，反应产生的气体是单一气体，则该反应中被还原的硝酸的物质的量是多少？
（3）合金完全溶解后，若生成的气体在标况下体积为2.24L，反应后溶液中c（H＋）=7mol/L，则该混合气体中NO和NO2在标准状况下的体积分别是多少？原硝酸的浓度是多少？
A～H是纯净物或溶液中的溶质，其中A是日常生活中应用最广、用量最大的金属单质。它们之间有如下关系：(部分产物和反应条件略)
根据上述信息，回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式B ，E 。
（2）H和 SO2生成强酸F，此反应中氧化剂是 。
（3）写出①的离子方程式： 。
（4）写出②的化学方程式： 。
（5）C溶液中滴入NaOH溶液有何现象 。
所发生反应的化学方程式为___________________，____________________。
I实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为： 。所制得气体中常含有少量杂质气体，为了得到纯净的氨气并加以检验，请在下列装置或试剂中，根据要求作出适当选择，并将编号字母填入表中的空格处。
（1）装置：
（2）试剂： a．NaOH溶液 b．澄清石灰水 c．浓硫酸 d．饱和NaHCO3溶液 e．碱石灰f．品红溶液 g．湿润的红色石蕊试纸
制取 气体 | 杂质气体 | 制取气体的 发生装置 | 除去杂质气体的净化装置 | 收集 装置 | 净化装置内 所用试剂 | 检验制得气 体所用试剂 |
NH3 | H2O（g） |
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II如图所示，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开橡皮管上的夹子，轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，可观察到的现象为：____ 。
I（1）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为______________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为________________。
（2）在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_________________，所发生反应的离子方程式为________________________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为___________，所发生反应的离子方程式为___________。
II将下列现象或用途中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。
（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出，_____________________。
（2）浓硫酸能够用于干燥某些气体，___________________________。
（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑，_______________________。
（4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出，_____________________。
III漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂。
（1）在常温下，将氯气通入NaOH溶液中制取漂白液的化学方程式为：____________。
（2）漂白粉或漂粉精的有效成分是___________，使用漂白粉或漂粉精时通常要加入少量的水并通入CO2，此操作方法的目的是：_____________________________。
I将一小块钠投入CuSO4溶液中，观察到的现象是____________（填序号）。
①钠浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体；④有蓝色沉淀产生；⑤析出大量红色的铜；⑥小球在溶液中沉浮；⑦小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失。请用离子方程式解释实验现象_______________________ __。
II完成下列反应的化学方程式或离子方程式：
（1）铁粉与水蒸气反应化学方程式：______________________________________。
（2）铝与氢氧化钠溶液反应化学方程式：_______________ _________________。
（3）锌粒与氯化铜溶液反应离子方程式：__________________ ______________。
某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等，且SO42-的物质的量浓度为9mol/L，则此溶液最多溶解Mg的质量为（ ）
A．24g B．18g C．21.6g D．25.2g
