若四种溶液，分别含有: ①Al3+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④ Fe3+ 离子。请回答下列问题：
（1）遇KSCN溶液呈红色的是 。
（2）加铁粉溶液质量增重的是 。
（3）加入过量NaOH溶液中最终无沉淀的是 。
（4）加入新制Cl2水溶液变黄色的是 ，反应的离子方程式是 。
工业上制取纯硅的主要反应：SiCl4 + 2H2 
Si + 4HCl。该反应中，被还原的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中生成了1molSi，则转移电子 mol，消耗H2 mol。
用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
A．上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．该反应中浓硫酸体现了强氧化性和脱水性
下列操作不能达到目的的是
选项 | 目的 | 操作 |
A | 配制100mL1.0 mol·L－1 CuSO4溶液 | 将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中 |
B | 除去固体Na2CO3中的少量NaHCO3 | 将混合物加热充分反应 |
C | 在溶液中将MnO完全转化为Mn2＋ | 向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体至紫色消失 |
D | 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 | 取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是
A．0.1molCl2含有氯原子数为0.1NA
B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
C．3.4gNH3含有的分子数为0.2NA
D．0.5 mol/L Na2SO3溶液中Na＋的物质的量浓度为0.25mol/L
用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是
| ①中的物质 | ②中的物质 | 预测①的现象 |
A | 酚酞溶液 | 浓盐酸 | 无明显现象 |
B | 淀粉KI溶液 | 浓硝酸 | 无明显现象 |
C | AlCl3溶液 | 浓氨水 | 有白色沉淀 |
D | 湿润红纸条 | 饱和氯水 | 红纸条褪色 |
