研究NO、NO2、SO2等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定,从而降低SO2的排放.但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:
CaSO4 (s)+CO (g) CaO(s)+SO2 (g)+CO2 (g) △H=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)
CaSO4 (s) +4CO (g) CaS(s) +4CO2(g) △H2=﹣175.6kJ·mol-1 (反应Ⅱ)
结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO4 (s)与CaS (s) 反应的热化学反应方程式 。
(2)NO2、SO2气体混合存在氧化物间的相互转化平衡:
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),某活动小组对此反应进行研究实验
| 实验内容 | 实验现象 | 结论 |
① | 将充有NO2、SO2气体的密闭烧瓶放入热水中 | 气体红棕色加深,一段时间后颜色不再变化 | △H 0(填“>”、“<”或“=”) |
② | 在针筒中抽入5mL NO2和5mL SO2气体,封闭针筒前端,充分反应后,将活塞迅速推至5mL处 |
气体红棕色加深并保持不变 |
平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动 |
③ | 在充有NO2、SO2混合气体的恒容容器中,达平衡后继续通入SO2气体 |
| 平衡向右移动,SO2的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”) |
(3)工业上用活性炭还原法处理NO,有关反应为:C(s) +2NO(g)N2(g) +CO2(g)。
为了提高NO的转化率,下列的措施可行的是
A.再加入一定量的碳 B.增大压强
C.用碱液吸收气体 D.使用催化剂
(4)用间接电化学法除去NO的原理如图所示。已知电解池的阴极室中溶液呈酸性,阴极的电极反应式为
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应:
A(g)+xB(g)2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度随时间变化如下图所示。设35min和55min的平衡常数分别为K1、K2。
回答下列问题:
(1)反应方程式中的x= ;20min时的平衡常数 K = 。
(2)8min时A的转化率为 。
(3)30min时改变的条件是 。
(4)若40min时改变的条件是升高温度,则K1 K2(填“>”或“<”或“=”, 下同)。
(5)能判断反应A(g)+xB(g)2C(g),达到化学平衡状态的依据是 (填序号)。
A.恒容容器中压强不变 B.混合气体中c(A)不变
C.2v正(A)= v逆(C) D.2c(A)= c(C)
氯碱工业是最基本的化学工业之一,它的产品应用广泛。请回答氯碱工业的如下问题:
(1)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,必须精制后才能供电解使用。精制时,粗盐溶于水过滤后,还要加入的试剂分别为①Na2CO3②HCl(盐酸)③BaCl2,这3种试剂添加的合理顺序是___________(填序号)
(2)氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系示意图如下(其中的电极均为惰性电极,物料进出口未全部标出)。
①图中A是 (填化学式),分析比较图示中两处氢氧化钠质量分数x%______y%
(填“>”或“<”或“=”)。
②写出燃料电池中正极上发生的电极反应: 。
③标准状态下,当燃料电池消耗22.4LO2时,通过电池中阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 mol。
④这样设计的主要节(电)能之处在于 。
材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础,铁和碳是生活中常见的材料。
(1)碳可用于制取水煤气:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。相同温度下,在体积均为2L的两个密闭容器(已加入足量的碳)中进行上述反应,反应容器分别用编号A、B表示。
①写出该反应的平衡常数的表达式:
②已知该温度下平衡常数K=1.5 mol·L-1,若向A容器中另加入一定量的水蒸气,经过一段时间后达到平衡,此时c(H2O)=0.1mol·L-1 、c(CO)=0.5 mol·L-1,则c(H2)= mol·L-1。
③若向B容器中再加入一定量的水蒸气,某一时刻测得体系中物质的量如下:n(H2O)=0.2mol、n(CO)=0.2mol、 n(H2)=0.8mol则此时该反应
(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。
(2)钢铁在海水中常发生电化学腐蚀,其负极反应式为 ;
(3)利用右图装置,可以模拟铁的电化学防护,为减缓铁的腐蚀,若开关K置于b处则Fe应与电源的 极相连。若开关置于a处,则下列可用作X极材料的是 。
A.Zn B.Cu C.石墨 D.Pt
LiOH是制备锂离子电池的材料,可由电解法制备。工业上利用如图装置电解制备 LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液,下列叙述正确的是
A.B极区电解液为LiOH溶液
B.电极每产生22.4L气体,电路中转移2mole-
C.电解过程中Li+迁移入B电极区、OH-迁移入A电极区
D.电解池中总反应方程式为:2HCl2H2↑+Cl2↑
等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)
ΔH<0,下列叙述正确的是
A.平衡常数K值越大,X的转化率越小
B.若混合气体的平均摩尔质量保持不变,则反应达到平衡
C.达平衡时继续通入气体X,平衡正移则上述ΔH减小
D.升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动