材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，铁和碳是生活中常见的材料。
（1）碳可用于制取水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。相同温度下，在体积均为2L的两个密闭容器(已加入足量的碳)中进行上述反应，反应容器分别用编号A、B表示。
①写出该反应的平衡常数的表达式：
②已知该温度下平衡常数K=1.5 mol·L－1，若向A容器中另加入一定量的水蒸气，经过一段时间后达到平衡，此时c(H2O)=0.1mol·L－1 、c(CO)=0.5 mol·L－1，则c(H2)= mol·L－1。
③若向B容器中再加入一定量的水蒸气，某一时刻测得体系中物质的量如下：n(H2O)=0.2mol、n(CO)=0.2mol、 n(H2)=0.8mol则此时该反应
(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。
（2）钢铁在海水中常发生电化学腐蚀，其负极反应式为 ；
（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护，为减缓铁的腐蚀，若开关K置于b处则Fe应与电源的 极相连。若开关置于a处，则下列可用作X极材料的是 。
A．Zn B．Cu C．石墨 D．Pt
LiOH是制备锂离子电池的材料，可由电解法制备。工业上利用如图装置电解制备 LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，下列叙述正确的是
A．B极区电解液为LiOH溶液
B．电极每产生22.4L气体，电路中转移2mole－
C．电解过程中Li+迁移入B电极区、OH－迁移入A电极区
D．电解池中总反应方程式为：2HCl
2H2↑+Cl2↑
等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 
2Z(g)＋W(s)
ΔH＜0，下列叙述正确的是
A．平衡常数K值越大，X的转化率越小
B．若混合气体的平均摩尔质量保持不变，则反应达到平衡
C．达平衡时继续通入气体X，平衡正移则上述ΔH减小
D．升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
已知：A(g)+3B(g)
M(g)+N(g)；△H=﹣49.0kJ·mol－1。一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是
A．充分反应后该反应放出98 kJ的热量
B．10min后，升高温度能使n(M)/ n(A)增大
C．3min时生成3molB的同时生成1mol M
D．反应到达平衡时刻B的转化率为75%
一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)
zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为1mol·L－1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A的浓度为0.7mol·L－1，则下列叙述正确的是
A．平衡向正反应方向移动 B．x + y = z
C．C的体积分数升高 D．B的转化率降低
关于下列装置说法正确的是
A．装置①中，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液
B．用装置②精炼粗铜，电解液浓度保持不变
C．可以用装置②在铜上镀银，c极为银
D．装置③中一段时间后会有Fe(OH)2生成
